离子反应方程式与离子共存

离子反应方程式与离子共存Tag内容描述：<p>1、高考真题分析专题2离子共存 离子反应1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：2.（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：3.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2。</p><p>2、离子共存与离子反应方程式的书写判断(09) 12下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H(10) 7能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、 、 、 B.、 C.、 、 、 D. 、 、 、 (11) 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3规律 离子共存： (一)、由于发生复分解反应，离子。</p><p>3、离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+。</p><p>4、离子共存 离子方程式,专题考点：,.基本概念的应用 .离子共存与离子方程式正误的判断,专题教学目标,通过复习离子反应，加深对离子反应概 念和反应条件的认识，熟练离子反应方 程式的书写，进而强化对离子共存与离 子方程式正误的判断，并通过适当练习 巩固该部分知识。,一、几组概念,1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物.例如:HCl、NaOH、K2SO4. 2.非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不 导电的化合物.例如:蔗糖、酒精.,3.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解 质.如:NaCl、HCl 4.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的。</p><p>5、考点2离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+。</p><p>6、考点2离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+。</p><p>7、2020届高考化学复习 离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32。</p><p>8、考点2离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易。</p><p>9、高三化学作业22 离子反应方程式与离子共存 1 北大附中2011 4 下列反应的离子方程式正确的是 A 氯气跟烧碱溶液反应 Cl2 OH Cl HClO B 漂白粉溶液中通入足量的SO2气体 Ca2 2ClO SO2 H2OCaSO 3 2HClO C 明矾溶液与氢氧。</p><p>10、考点2离子反应方程式与离子共存 1 复习重点 1 增加限制条件 如强酸性 无色透明 碱性 pH 1 甲基橙呈红色 发生氧化还原反应等 2 定性中有定量 如 由水电离出的H 或OH 浓度为110 10mol L的溶液中 2 难点聚焦 一 由于发。</p>