离子反应与离子共存_高考真题分析.doc

高考真题分析专题2离子共存 离子反应1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：2.（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：3.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 4.（2010安徽卷）在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-5.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-6.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+来源:z#xx#k.comb石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+7（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液d淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝8.（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是a用惰性电极电解熔融氯化钠：b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：c用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：9.（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、10.（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：11.（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是 a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：b.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：d.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：12.（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。a. b. c. d. 13（2010全国卷1）（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：14.（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和co c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho15.（2010广东理综卷）（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_2011高考化学试题分类汇编-离子共存 离子反应16.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈红色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no317.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a.饱和氯水中 cl、no3、na、so32 b.c(h)=1.01013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、br c.na2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al318. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d.nh4、oh、cl、hco319(2011全国ii卷11)将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42 cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco320.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c（h）0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a. 甲溶液含有ba2 b. 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d.丁溶液哈有mg221（2011上海）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 a na+ bso42 c ba2+ dnh4+22.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.fecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2b.no2与水的反应：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co3223（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 a用nas去除废水中的hg2：hg2s2=hgs b用催化法处理汽车尾气中的co和no：conocno2 c向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3h d用高温催化氧化法去除烃类废气（cxhy）：24.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 a. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c. 少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o25. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是a. nahco3和al（oh）3 b. bacl2和naclc. kclo3和k2so4 d. na2so3和baco3答案d26（2011上海21）在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o(江苏2012)27. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0. 1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b 0. 1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、cl c 0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scn dc(h)= 1的溶液： ca2、na、clo、no3(江苏2012)28. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2oc 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o(广东2012)29、在水溶液中能大量共存的一组是a b c d (全国2012)30 、能正确表示下列反应的离子方程式是（）a 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh=al(oh)3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 (北京2012)31.下列结实实验现象的反映方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2co2+2na2o2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o专题2离子共存 离子反应答案1.【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a2.【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a3.解析：b中元素不守恒，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成离子形式；d的离子方程式本身没有问题，但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明h2o2具有还原性的目的(还原性：hclh2o2，hcl先反应)，d错。答案：a4.答案：b解析：酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。5.解析：a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-离子生成气体不共存，fe3+和i-因发生氧化还原反应不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。答案：c6.答案：d6.解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当其处于4.4-7之间时，no3-表现强氧化性，将i-氧化为i2，排除a；石蕊呈蓝色的溶液ph大于8，溶液呈碱性，oh-能和hco3-反应，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-结合成hclo，排除c。7.答案：ad解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，a对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b错；反应前后的电荷不守恒，c错；空气中的氧气可以氧化i-为i2，其遇淀粉变蓝，d对。：8.【答案】bw w w k s 5 u . c o m【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。a项，电解的是熔融状态的nacl，不是nacl溶液，2nacl2na + cl2；b项，al2o3能溶于naoh溶液，生成偏铝酸盐；c项，no2与naoh反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2oh- + 2no2 = no3- + no2- + h2o；d项，水垢中的主要成分为caco3，是难溶物。综上分析可知，本题选b项。9.【答案】c【解析】本题主要考查的是离子共存问题。a项，由于h+、no3-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能与hco3-共存；c项，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能与本组离子共存；d项，fe3+能与scn-发生络合反应。综上分析可知，本题选c项。10.解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。答案：c11答案： a 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，al3+转化为alo2-,so42-完全转化为沉淀，a项正确；硝酸有强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，硝酸被还原为no，b不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，c项错误；中存在两种官能团，分别是-br 和-cooh,加入足量的氢氧化钠后加热，与-cooh发生中和反应，与-br发生水解反应，故应该生成ch2ohcoo-,d项错误。12.解析：根据最终的离子分析：no2-,存在时一定没有so32-,i-。因no2-,的氧化性可以使他们氧化。cl-存在下的no2-的检验：加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了no2-的存在又检验出cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有so32-的存在。故须先确认so32-不存在。so32-,co32-，so42-的组合检验可以用：加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认so32-, so42-不存在，co32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：b13.【解析】(i)由题干表述可知a和e不是盐，又由纯e为无色油状液体，推知e为硫酸（步操作进一步确定）；（ii）由题干和步操作可知a为氨水； (iii)再由步操作可知f中阳离子为ag+发生的反应为：agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o；而常见的盐中只有agno3可溶于水，故f为agno3；（iv）由步操作可知b中阴离子应为co32-,由于此无色无味的气体只能是co2, b、c、d中能生成沉淀说明不能是hco3-,而阳离子可是常见的k+、na+、nh4+等待定（v）同样由步操作d中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为mg2+或al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（vi）由步操作生成的沉淀为可能为agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为agcl和baso4，才不溶于hno3，一个是与agno3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故c应该同时含有ba2+和cl-即，c为bacl2,进而推出d中阴离子应该为so42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故d为al2(so4)3或mgso4其他解析见答案【答案】(1)a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）b na2co3或k2co3 用洁净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液14.解析：al3+和mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故a错；so42-和co32-与ba(no3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故b错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，c正确；碳碳双键、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故无法鉴别。答案：c15.解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。16.解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：c17.解析：饱和氯水具有强氧化性，能将so32氧化成so42，a中不能大量共存；c(h)=1.01013mol/l溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2和cu2可以结合生成难溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，说明该溶液显碱性，而al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是b。答案：b18.解析：本题考察离子共存问题。sio32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，no3具有氧化性能氧化i生成单质碘，a不正确；ag与cl和so42均可生成难溶性物质agcl和ag2so4，b不正确；在碱性溶液中nh4和hco3均与oh结合分别形成氨水和co32，因此d也不正确，所以答案是c。答案：c 19.解析：sio32与co2反应；oh与co2反应；c6h5o与co2反应。答案：b20.解析：可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg(oh)2，因此甲只能是ba(oh)2；0.1mol/l乙溶液中c（h）0.1m