离子共存问题

离子共存问题Tag内容描述：<p>1、高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HP。</p><p>2、二组1某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+ 、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DNH4+、Na+、Cu2+、Cl3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH4某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、NO3、Cl、SO42。</p><p>3、化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。(1) 生成难溶物或微溶物：如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。(3)。</p><p>4、二组1某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+ 、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DNH4+、Na+、Cu2+、Cl3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH4某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、NO3、Cl、SO42。</p><p>5、离子能否大量共存问题浅析电解质溶液中离子是否能大量共存是全面考查电解质溶液的一个知识点，在学习了电解质溶液、离子反应及离子反应方程式的书写后，来学习离子能否大量共存是一个用来体验学习过程，感受学习乐趣的很好方式，在体验和感受知识的过程中可以将书本或者教者教授给我们的知识建构为我们自己的知识，逐步形成自己的知识体系，进而培养和形成科学的学习方法。笔者现将相关问题整理如下，希望能够给化学学习者带来一定的帮助。一不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸根离子和氢氧根离子。如OH- 、AlO2-、CO32-、HCO3-、S。</p><p>6、五、离子共存问题归纳1.审准附加条件(1)指定离子限制(2)酸、碱性限制(3)无色溶液则没有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。(4)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。2.再判是否共存判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(2)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(3)pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO()(5)由水电离出c(H)11014 molL1的溶。</p><p>7、离子共存一、 氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7 NO-3( H) Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2 S HS SO2-3 HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。l MnO-7 的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、 双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除ClBrI、SO2-4、NO-3 以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，。</p><p>8、五、离子共存问题归纳1审准附加条件(1)指定离子限制。(2)(3)无色溶液则没有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。(4)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。2再判离子是否共存判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(2)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(3)pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO()(5)由水电离出c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2。</p><p>9、14年化学高三必修知识点：离子共存问题高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年化学高三必修知识点，希望对大家有帮助。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、C。</p><p>10、离子共存问题 1 在pH 13的无色溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A K Na HCO3 NO3 B Na NH4 NO3 Cl C K Na NO3 Br D K Cu2 Cl SO42 答案 C 2 在透明溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Cl ClO I B Fe3 Mg2 Cl NO3。</p><p>11、化学中的 离子共存 问题 对于物质在溶液中的共存 从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存 初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题 即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应 离子之间便。</p><p>12、2013高中化学必备知识点 离子共存问题 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与SO42 CO32。</p><p>13、2020高中化学必备知识点：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH。</p><p>14、专题一 离子共存问题 1 发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如CO HCO S2 HS SO HSO等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 主要是由于发生CO 2H CO2 H2O HS H H2S 等 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 等不能。</p><p>15、化学 离子共存问题 发生复分解反应 有气体产生 H 与CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 等不能共存 如CO32 S2 HS HSO3 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 主要是由于CO32 2H CO2 H2O HS H H2S 有沉淀生成 SO42 与Ba2 Ca2。</p><p>16、高三化学 离子共存问题 知识点总结 一 无色透明 条件型 若题目限定溶液 无色 则不含有色离子 即Fe2 Fe3 cu2 mno4 等离子 若 透明 则溶液不形成混浊或沉淀 如Ag 与cl Br I So42 ca2 与co32 So42 Ba2 与co32 So32 So42 等在水溶液中会发生反应 有混浊或明显的沉淀生成 它们不能大量共存 例1 某无色透明的溶液中 下列各组离子能大量共存的是。</p><p>17、高三化学 离子共存问题 知识点总结 高三化学 离子共存问题 知识点总结 一 无色透明 条件型 若题目限定溶液 无色 则不含有色离子 即Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 等离子 若 透明 则溶液不形成混浊或沉淀 与溶液有无颜色无关 如Ag 与Cl Br I SO42 Ca2 与CO32 SO42 Ba2 与CO32 SO32 SO42 等在水溶液中会发生反应 有混浊或明显的。</p><p>18、初中离子共存问题 解题准备信息 1 离子在溶液中能大量共存的基本条件是 彼此间任意结合不会产生沉淀 气体或水 下面横线链接的离子不能共存 2 在解决离子共存时还应注意以下条件 1 若题目强调溶液无色 则溶液中不能含Cu离子 Fe离子和亚Fe离子 2 若题目强调溶液的pH 0 或1 2 则溶液呈强酸性 此时一定不含 CO3离子 HCO3离子 OH离子等 3 若题目强调溶液的pH 14 或12 13。</p><p>19、高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大。</p>