离子共存问题汇总与解析.doc

离子共存一、 氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7 NO-3( H) Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2 S HS SO2-3 HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。l MnO-7 的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I 二、 双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除ClBrI、SO2-4、NO-3 以外的所有阴离子) CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。l 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。l 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。除了NH+4 与CH3COO、CO2-3 ，Mg与HCO-3 ，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。l AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。l HCO-3 + AlO-2 + H2O = Al(OH)3+ CO2-3 ：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。 三、 生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反应生成比较稳定的NH3H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S 4.Fe3 、Ag的络合反应: Ag 2NH3H2OAg(NH3)2 2H2O ; Fe3SCNFe(SCN)2【分析】运用相似性记忆l Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。l SO2-3 、 CO2-3 相似，SO2-3 、SO2-4相似l S虽然不是卤素元素，但它的很多性质和卤素元素很相似。【附】弱酸（其实就是除三大强酸HClHBrHI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中强酸）、CH3COOH、 H2SO3、 H2S、 H2S2O3 、H2CO3 、H3PO4 、H2CO3 、HAlO2(严格来说它根本不存在，会和水结合变成Al(OH)3) 、HClO、 C6H5OH 、H2SiO3(虽然叫做酸，但它实质上是一种石头，根本不能电离出H)弱碱（其实就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的所有碱）有:NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、Sn(OH)2 、 Pb(OH)2 另：有颜色的离子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7 高考真题训练：（12安徽卷）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 AK Ca2 Cl NO3 BK Na Br SiO2-3 CH Fe2 SO2-4 Cl2 DK Ag NH3H2O NO3 (衡阳联考)下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是 ANa Ba2 Cl OH BNa K S2 SO2-3 CH Na SO2-4 NO-3 DK Ca2 SO2-4 SO2-3(12广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2 Al3 ClO Cl BK Cu2 OH NO3CNH4 Na Br SO42 DMg2 H SiO2-3 SO42 (11课程标准)能正确表示下列反应的离子方程式为A. Fe2S溶于过量的HNO3 (稀)中:FeS+2H=Fe2 +H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 +OH =CO32 +H2O C.少量SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2 +H2O =C6H5OH +HSO3 D. 大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH = Ca2 +2CH3COO +CO2 +H2O （11广东高考）在水溶液中大量共存的一组离子是 AH I SiO2-3 NO3 BAg Fe3 Cl SO42 CK SO2-4 Cu2 NO-3 DNH4 OH Cl HCO3（11江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3 的溶液与Cu的反应：Cu+Fe3 =Cu2 +Fe2 BNO2 与水的反应：3NO2 +H2O =2NO-3 +NO+2H C醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3 +2H =Ca2 +H2O +CO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2 :2AlO2 +CO2 +3H2O =2Al(OH)3 + CO2-3（11江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0mol/L的KNO3 溶液：H Fe2 Cl SO2-4 B甲基橙呈红色的溶液：NH4 Ba2 AlO2 Cl CpH=12的溶液：K Na CH3COO Br D与Al 反应产生大量H2的溶液：Na K CO2-3 NO-3 （10广东高考）能在溶液中大量共存的是 ANH4 Ag PO43 Cl BFe3 H I HCO3 CK Na NO-3 MnO4 DAl3 Mg2 SO2-4 CO2-3 （10海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式是 AAl 溶于HNO3 (稀)中：Al +2H =Al3 +H2 BZnCO3 溶于HNO3 (稀)中：CO2-3 +2H =H2O +CO2 C醋酸钠水溶液中通入足量CO2 :2CH3COO +CO2 +H2O =2CH3COOH +CO2-3 D少量Cl2 通入KI溶液中：Cl2 +2I =2Cl +I2 （10江苏高考）下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融NaCl :2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH B用NaOH 溶液除去Al 表面的氧化膜：Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O C. 用稀NaOH 溶液吸收NO2 :2OH +2NO2 =NO-3 + NO+ H2O D用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3 + 2CH3COOH =2CH3COO +CO2 +H2O 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 AK NO-3 Cl HS 要求c(K)HSO3 H2CO3（可以使指示剂变色） C6H5OH(不能使指示剂变色) HCO3（偏碱性） ，而酸性既电离出H 的能力，反过来说，结合H 的能力：CO2-3 C6H5O- HCO3 SO32 HSO32 。CO2-3 能把C6H5OH中的H 夺过来，SO32 却不能，所以CO2 C6H5O-通入中时，无论CO2 少量还是过量，都只能生成HCO3 ,而SO2 少量时，可生成SO32 。5. 【答案C】A.SiO32 和H不能共存。B.AgCl是沉淀（卤（包括S）化银都是沉淀）D.HCO3 具有双性，既能和H反应，又能和OH反应：HHCO3CO32H2O ; OHHCO3H2OCO32【拓展】具有双性(所谓双性既能和H 反应，也能和OH 反应)的离子有：HCO3 HSO3 HS HPO42 PO43 6. 【答案B】A.注意配平，电荷守恒：Cu+2Fe3 =Cu2 +2Fe2C.醋酸是弱酸D.过量CO2 的产物是HCO3 【拓展】除三大强酸HCl-HBr-HI，H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸；除三大强酸对应的阴离子Cl-Br-I 、SO2-4 、NO-3 ,以外的所有阴离子均能和H 反应生成对应的比较稳定的弱酸分子而不能大量共存。除三大强碱NaOH-KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 以外的所有碱都是弱碱；除三大强碱对应的阳离子Na-K 、Ca2 、Ba2 以外的所有阳离子均能和OH 反应生成对应的比较稳定的弱碱分子而不能大量共存7. 【答案C】 A.在H 条件下，NO-3 具有强氧化性：4H+ NO-3 +3Fe2 =NO+3Fe3 +2H2O B.溶液酸性：H +AlO2 +H2O =Al(OH)3 （参照6.【拓展】）D.与Al反应生成H2的溶液既能是酸，也能是碱，CO2-3 不能存在于酸性溶液中。8. 【答案C】 A.卤硫化银都是沉淀（参照知识点：三.3） B.Fe3 有强氧化性，I 有强还原性：2Fe3 + I = 2Fe2+ I2 ; HCO3 是双性离子，既不能存在于H 中，也能存在于OH 中。 D.Al3、Mg2 是弱碱根离子，水解显酸性，CO2-3 是弱酸根离子，水解显碱性，两者相遇，相互促进，发生双水解。（类似于3.A）9. 【答案D】 A.稀硝酸具有强氧化性，与还原性物质反应，生成对应的NO:Al + 4H+NO-3 =NO +Al3 +2H2O B.ZnCO3是沉淀物 C.过量CO2 对应的产物是HCO3 (参照1. 【拓展】)10. 【答案B】 A. 熔融状态下的NaCl没有水 C.注意电荷守恒和气体符号的书写 D.CaCO3是沉淀物11【答案C】 A.电荷不可能守恒 B.Fe3具有强氧化性，SO32 具有较强还原性：2Fe3 +SO32 H2O = 2Fe2 +SO2-42H D.NaOH先跟CH3COOH 反应：OH +CH3COOH =CH3COO +H2O ; 再跟Al3反应：Al3 +3OH =Al(OH)3 ; 然后和NH4反应：NH4 +OH NH3H2O ; 最后Al(OH)3溶于OH中：Al(OH)3 +2OH=AlO2+2H2O【拓展】向Mg(HCO3)2中逐渐滴加NH3H2O：NH3H2OHCO3Mg2= MgCO3 NH4 ; 随着NH3H2O的增加：2NH3H2O+MgCO3=Mg(OH)2 +2NH4 +CO2-3 。MgCO3可溶于NH3H2O 中，Mg(OH)2 比MgCO3更难溶。12. 【答案C】 A.H条件下怎么生成了OH B.NH4HCO32OHNH3 CO32+2H2O D.3Ag4HNO3 = 3AgNO 2H2O13. 【答案C】 A.Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4 B.要拆开 D.除强氧化性的强酸（浓硫酸和硝酸）外，所有的酸只能把Fe氧化成Fe2 。 【拓展】Al(OH)3 只能溶于强碱中，不能溶于弱碱（如NH3H2O）中。向AlCl3 中逐渐滴加NH3H2O，只能看见有沉淀产生，不能看到沉淀溶解。14. 【答案D】 A.二元弱酸分步电离，对应的正盐分步水解。 B.AgOH溶于NH3H2O , 最后得到的