离子浓度的大小比较

离子浓度的大小比较Tag内容描述：<p>1、专题学案专题学案 49 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 一、比较方法 1理清一条思路，掌握分析方法 2熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨 水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是 4 ________________________________________________________________________。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中： H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是 ______________________________________________。 (2)水解理论 弱电解质离。</p><p>2、离子浓度大小比较中的一、二、三、四、五 山西省壶关县第一中学 付天龙 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年来全国各地高考 化学试卷都涉及这部分内容。如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略。 一、理清一条思路，掌握分析方法 解题的思路依次是：辨溶液（辨别所给的溶液是单一溶质还是多种溶质）判反应 （多种溶质混合时，是否发生化学反应）找组成（若有反应发生，反应后生成了什么物 质，是否有物质过量，找出反应后溶液的真实组成）写平衡（写出溶液中存在的水解、 电离平衡，注意不能漏写水的电。</p><p>3、离子浓度大小的比较方法离子浓度大小的比较方法 1同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不 完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。 情况一：溶质只发生电离。 强电解质的离子的浓度（下角标大的下角标小的离子的浓度） 弱电解 质的 有抑制作用的弱电解质的电离 情况二：电离后离子又发生水解。 （1）强电解质的离子的浓度（下角标大下角标小的离子的浓度） ； （2）有抑制作用的水解 单一。</p><p>4、高二化学预习案高二化学预习案 编号：编号：3-2-43-2-4 第第 2 2 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 第第 4 4 课时课时 专题专题离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 主备人：张立霞主备人：张立霞 审核人：赵军审核人：赵军 组长：赵军组长：赵军 级部主任：韩永杰级部主任：韩永杰 时间时间:2011-11-25:2011-11-25 【自主学习自主学习】（动动脑筋，你能行！）（动动脑筋，你能行！） 1 1、NaClNaCl 溶液中存在哪些离子？这些离子之间的大小关系如何？溶液中存在哪些离子？这些离子之间的大小关系如何？ 2 2、N。</p><p>5、3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用班级 姓名 小组________第____号 【学习目标】1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。【教学重点难点】重点：比较离子浓度大小难点：比较离子浓度大小。【学情分析】上节课学习了影响盐类水解的因素和盐类水解的应用，本节课学习盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用，该知识点也是高考的重点。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知影响盐类水解的因素和盐类水解的应用二、基础知识感知： （一）。</p><p>6、热烈欢迎各位老师莅临指导！,溶液中粒子浓度大小的比较,乔月东东海二中化学备课组Email：dhezqydQQ：228086321,学习流程,了解高考要求高考考查情况简介电离和水解规律的探究各类守恒关系式的建立与应用练习评析,高考要求,2008年江苏省高考说明在“考试内容与要求”中未列出关于此知识点的明确要求，但在其第四部分“典型题示例”中选择了2004年江苏高考化学试题第12小题，并作如下解。</p><p>7、学案42离子浓度的大小比较一、比较方法1理清一条思路，掌握分析方法2熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是_____________________________。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总。</p><p>8、考点8 离子浓度的大小比较 考点定位 本考点考查离子浓度的大小比较 根据溶液中存在的电离平衡 水解平衡准确确定溶液中存在的微粒 灵活运用电荷守恒 物料守恒及质子守恒分析 精确解读 一 单一溶液中离子浓度大小的比。</p><p>9、学案42 离子浓度的大小比较 一 比较方法 1 理清一条思路 掌握分析方法 2 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH。</p><p>10、选择题专项训练四 元素周期表与元素周期律 离子浓度的大小比较 卷 元素周期表与元素周期律 1 双选 2014茂名二模 短周期元素X Y Z关系如右图 X原子的电子层数为n 最外层电子数为2n W原子最内层电子数是最外层电子数的。</p><p>11、学案学案 42 离子浓度的大小比较 离子浓度的大小比较 一 比较方法 1 理清一条思路 掌握分析方法 电 解 质 溶 液 单一溶液 酸或碱溶液 考虑电离 盐溶液 考虑水解 混合溶液 不反应 同时考虑电离和水解 反应 不过量 生。</p><p>12、专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 B 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 专题讲座十一 B 专题讲座十一 专题讲座十一。</p><p>13、专题讲座八 离子浓度的大小比较 一 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH 浓度的大小关系是c NH3H2O c OH c NH。</p><p>14、离子浓度的大小比较 一 比较方法 1 理清一条思路 掌握分析方法 2 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH 浓度的大。</p><p>15、1 专题讲座八专题讲座八 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 一 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 NH3 H2O NH OH 浓度的大小关系是c NH3 H2O 4 c OH c NH 4 2 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一级电离 第一步电离程度远大于第 二步电离 如在 H2S 溶液中 H。</p><p>16、专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是NH3H2OOHNH。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S。</p><p>17、离子浓度的大小比较 一、比较方法 1理清一条思路，掌握分析方法 2熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是_____________________________。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系。</p>