离子浓度的大小比较

专题学案专题学案 49 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 一、比较方法 1理清一条思路，掌握分析方法 2熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨 水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是 4 _。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中： H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是 _。 (2)水解理论 弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶 液中 c(H)或碱性溶液中 c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液 中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是 4 _。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中： CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是 23 3 _。 3把握 3 种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷 数相等。 (2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分 子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。 (3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒 联立得到。 例如：0.1 molL1的 NaHCO3溶液中，存在的离子有_，存在的 分子有_，则其电荷守恒式为 _，物料守恒式为 _，质子守恒式为_。 典例导悟 1 分别写出 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液和 Na2S 溶液中的电荷守恒式、物料 守恒式和质子守恒式。 二、典例导悟，分类突破 1单一盐溶液 典例导悟 2 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( ) Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) 4 24 Bc(NH)2c(SO) 4 24 Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO) 4 24 Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO) 4 24 听课记录： 2酸碱中和型 (1)恰好中和型 典例导悟 3 在 10 mol 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)c(Ac)c(HAc) Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH) 听课记录： (2)反应过量型 典例导悟 4 在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积 混合后，下列关系式中正确的是( ) Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH) Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 听课记录： 典例导悟 5 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系 正确的是( ) Ac(NH)c(SO) 4 24 Bc(NH)c(SO) 4 24 Cc(NH)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是( ) Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1 听课记录： 典例导悟 7 将 0.1 molL1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1盐酸 10 mL 混合后， 溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( ) Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH) 听课记录： 4不同物质同种离子浓度的比较 典例导悟 8 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是( ) ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 听课记录： 1(2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的 H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) 23 D溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 3 2(2010上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl)c(NH) 4 BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H) C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H) 4 24 D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) 3(2009安徽理综，13)向体积为 Va的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 molL1 KOH 溶液，下列关系错误的是( ) AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH) CVac(K)c(OH)c(H) DVa与 Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO) 4(2009江苏，13 改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A室温下，向 0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO )c(NH)c(OH)c(H) 24 4 B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H) 3 CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3 D25 时，pH4.75、浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(OH)c(H) 4 Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4 Cc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4 Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4 6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) ApH 相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为 4 BpH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO) C0.2 molL1的 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3) 3 D0.2 molL1 HCl 与 0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3) c(H)c(OH) 7下列有关判断正确的是( ) A氨水加水稀释，增大 cNH 4 cNH3H2O B若酸性 HAHB，则含等物质的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有 c(OH)c(A) c(B)c(H) C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有 3c(Na)2c(HCO) 3 2c(H2CO3)2c(CO) 23 D25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 不会小于 7 8 9.(2011江苏，14 改编)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) 在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) 3 23 在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3 向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO) 23 c(HCO)c(OH)c(H) 3 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) A B C D 题号123456789 答案 专题学案专题学案 49 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 【专题探究区】 一、2.(1)c(NH3H2O)c(OH)c(NH) 4 c(H2S)c(H)c(HS)c(S2) (2)c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O) 4 c(CO)c(HCO)c(H2CO3) 23 3 3(3)Na、HCO、CO、OH、H H2O、H2CO3 3 23 c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) 3 23 c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1 c(H)c(H2CO3)c(OH) 3 23 c(CO) 23 典例导悟 1NH4Cl 溶液中 (1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH) 4 (2)物料守恒：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL1 4 (3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH) Na2S 溶液中 (1)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH) (2)物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S) (3)质子守恒：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) 2B 硫酸铵中，n(NH)2n(SO)，溶液中因存在 4 24 NHH2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因 NH水解程度很小，所以 1c(SO)c(H)c(OH)， 24 4 24 A 对；由微粒数守恒关系可得 c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，C 对；由溶液中电荷守 4 24 恒，可知 c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，D 对。 4 24 3A 由题意知二者恰好完全反应，生成 NaAc，等同于单一盐溶液，由于 Ac发生 水解，AcH2OHAcOH，故有 c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)，A 错，B 对；由物 料守恒知 C 正确，由电荷守恒知 D 正确。 4D pH11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)c(OH)103 molL1，而 pH3 的 CH3COOH 溶液中 c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于 103 molL1。两者等体积 混合后，形成 CH3COOH 与 CH3COONa 混合液，且 c(CH3COOH)远大于 c(CH3COONa)，溶 液呈酸性，电荷恒等关系为 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。 5B 在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即 NH、SO、H和 4 24 OH，而当 pH7 时 c(H)c(OH)，根据电荷守恒则必有 c(OH)2c(SO)c(H) 24 c(NH)，即 c(NH)2c(SO)，故 A、C、D 错，应选 B。 4 4 24 6A 由电荷守恒有 c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因 c(CH3COO) c(Na)，则 c(H)c(OH)；且 c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因 c(CH3COO) c(Na)0.1 molL1，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)。 7B 0.1 molL1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1盐酸 10 mL 混合后，溶液中含 有等物质的量的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有 c(CH3COO) c(Cl)c(CH3COOH)c(H)；根据电荷守恒原理，可得出 c(Na)c(H)c(CH3COO) c(Cl)c(OH)。 8C D 中的 c(NH)大于 A 中的 c(NH)，故 D 中 c(H)大于 A 中 c(H)；C 中 4 4 NH4HSO4=NHHSO，B 中 HCO水解显碱性促进 NH水解，故 4 24 3 4 pH：C，A 正确； 在 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：c(Na)c(HCO)c(H2CO3) 3 c(CO)0.1 molL1(物料守恒) 23 c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(电荷守恒) 3 23 H2OHCOH2CO3OH(同时存在 HCOHCO)，其中水解大于电离， 3 3 23 因此在中 c(CO)c(H2CO3)，D 正确。 3 2C 据电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因 pH7，c(H)c(OH)， 4 故 c(Cl)c(NH)，A 错；B 选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S 溶液中的质子 4 守恒关系为：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故 D 错。 3C 若 VaVb，则溶质只有 CH3COOK，据质子守恒知，B 正确；若 VaVb，则 CH3COOH 剩余，溶质为 CH3COOH、CH3COOK，A 正确；若 Vac(CH3COO)，C 错误；根据电荷守恒知， D 正确。 4A 向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，说明只发生了反应： HOH=H2O，A 正确；NaHCO3溶液由于 HCO水解程度大于电离程度而显碱性， 3 故离子浓度大小关系为 c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，B 错误；Na2CO3溶液 3 23 的质子守恒：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)，C 错误；c(CH3COO)c(OH) 3 c(H)c(Na)，该等式为电荷守恒，由于混合液 pH4.75，说明 CH3COOH 的电离程度 大于 CH3COO的水解程度，即 c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H)。 5D NH3H2O 是弱电解质，pH12 的氨水的浓度比 pH2 的盐酸