轮复习第八章水溶液中的离子平衡

轮复习第八章水溶液中的离子平衡Tag内容描述：<p>1、跟踪检测（二十八） 盐类的水解1(2017西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选CA项，应为COH2OHCOOH，B项，应为NHH2ONH3H2OH；D项，应为FH2OHFOH。2下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A工业合成氨时使用催化剂B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH) 1107 molL1DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选AA项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B。</p><p>2、水溶液中的离子平衡一、基本概念理论辨析再理解判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1弱电解质的电离(1)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(3)25时若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)0.1molL1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()(7)0.1mol/L的氨水中通入氨气，NH3H2O的。</p><p>3、第27讲难溶电解质的溶解平衡测控导航表知识点基础能力挑战沉淀溶解平衡及其应用1,310溶度积常数及其应用2,4,56沉淀溶解平衡曲线7,8,9111.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(B)A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:根据表格数据,PbS的溶解度最小,因此选用硫化物最好,故B正确。2.已知25时,RSO4(s)+C(aq)RCO3(s)+S(aq)的平衡常数K=1.75104,Ksp(RCO3)=。</p><p>4、水溶液中的离子平衡真题体验直击高考【全国卷真题体验】1(高考组合题)判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)(2018江苏卷，7A)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SO()(2)(2018江苏卷，12D)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(3)(2017全国卷，13D)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)()(4)(2017江苏卷，12C)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)。</p><p>5、第八章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 教材复习打牢基础，基稳才能楼高 强、弱电解质与弱电解质的电离平衡 1强、弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些。</p><p>6、一 难溶电解质的溶解平衡1 概念在一定温度下 当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时 沉淀 速率和沉淀 速率相等的状态 溶解 生成 1 v溶解 v沉淀 固体溶解 2 v溶解 v沉淀 溶解平衡 3 v溶解 v沉淀 析出固体3 溶解平衡的特征。</p><p>7、 盐类的水解 高效演练跟踪检测 教材母题拓展练 1 RJ选修4P59改编题 下列反应既不是水解反应 又不是氧化还原反应的是 A NH4 H2ONH3H2O H B HS H2OH2S OH C Br2 H2OHBr HBrO D H2S H2OH3O HS 解析 选D A项为NH4 的水解。</p>