高考化学一轮复习（高效演练+跟踪检测）第八章 水溶液中的离子平衡3 盐类的水解.doc

盐类的水解高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(rj选修4p59改编题)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()a.nh4+h2onh3h2o+h+b.hs-+h2oh2s+oh-c.br2+h2ohbr+hbrod.h2s+h2oh3o+hs-【解析】选d。a项为nh4+的水解反应；b项是hs-的水解反应；c项是br2与水的反应，属于氧化还原反应；d项为h2s的电离。2.(rj选修4p59改编题)常温下，0.1 moll-1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()a.hx、hy、hz的酸性依次增强b.离子浓度：c(z-)c(y-)c(x-)c.电离常数：k(hz)k(hy)d.c(x-)=c(y-)+c(hy)=c(z-)+c(hz)【解析】选d。nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则hx是强酸，hy、hz是弱酸，再根据水解规律可知hy的酸性强于hz的酸性。所以酸性：hxhyhz，故a、c错误。根据“越弱越水解”可知b错误。d选项是正确的物料守恒关系式。3.(rj选修4p59改编题)把0.02 moll-1ch3cooh溶液与0.01 moll-1naoh溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()a.c(ch3coo-)c(na+)b.c(ch3cooh)c(ch3coo-)c.2c(h+)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)d.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(na+) c(ch3cooh)，即a项正确，b项不正确。根据碳原子守恒，可知d项不正确。c项不符合任何一个守恒，也不能由三个守恒推导得出，是错误的。4.(sj选修4p85改编题)现有浓度为0.1 moll-1的五种电解质溶液na2co3nahco3naalo2ch3coonanaoh这五种溶液的ph由小到大的顺序是()a.b.c.d.【解析】选c。五种溶液均呈碱性，由于酸性：ch3coohh2co3hco3-al(oh)3，故根据越弱越水解的规律，ph由小到大的顺序为。【模拟预测强化练】1.(2016梅州模拟)常温下，下列说法错误的是()a.ph=6的nahso4溶液：c(na+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)b.0.1 moll-1nahco3溶液加水稀释后，c(h+)与c(oh-)的乘积不变c.ph相同的ch3coona、naclo两种溶液的c(na+)：d.0.1 moll-1na2so3溶液：c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)【解析】选d。c(na+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)是电荷守恒，a对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，b对，不选；ch3coo-的水解程度比clo-小，所以ph相同的ch3coona、naclo两种溶液，ch3coona的浓度要大，故c(na+)：，c对，不选；na2so3溶液的物料守恒应该是c(na+)=2c(so32-) +2c(hso3-)+2c(h2so3)，d错。2.(2016雅安模拟)为了配制nh4+浓度与cl-的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl适量的nacl固体适量的氨水适量的naoh固体，正确的是()a.b.c.d.【解析】选b。在nh4cl溶液中存在水解平衡：nh4+h2onh3h2o+h+，因此nh4cl溶液中c(nh4+)c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)b.0.1 moll-1盐酸；c(na+)=c(cl-)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c.0.1 moll-1醋酸；c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.1 moll-1氢氧化钠；c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【解析】选b。a项，正确的离子浓度顺序为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)；b项，加入0.1 moll-1盐酸后，生成等浓度的nacl和醋酸混合液，故有c(na+)=c(cl-)，考虑水的电离，故有c(h+)c(ch3coo-)，b正确；c项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)；d项，正确的离子浓度顺序为c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)。5.(2016绵阳模拟)对下列电解质溶液的叙述错误的是()a.等物质的量浓度的na2co3和nahco3混合液中：c(na+)c(hco3-)c(co32-) c(oh-)c(h+)b.25时0.2 moll-1盐酸与等体积0. 05 moll-1ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph=1c.ph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液中：2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)d.25时，若0.3 moll-1hy溶液与0.3 moll-1naoh溶液等体积混合后，溶液的ph=9，则：c(oh-)-c(hy)=110-9moll-1【解析】选b。a.等物质的量浓度的na2co3和nahco3混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，a正确；b.25时0.2 moll-1盐酸与等体积0. 05 moll-1ba(oh)2溶液混合后盐酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度=0.2-0.0522=0.05 moll-1，则溶液的ph不是1，b错误；c.ph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，即c(oh-)=c(h+)。又根据电荷守恒可知2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)= c(h+)+c(na+)，所以反应后的混合液中：2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)，c正确；d.25时，若0.3 moll-1hy溶液与0.3 moll-1naoh溶液等体积混合后，溶液的ph=9，说明酸根水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知c(oh-)=c(hy)+c(h+)故c(oh-)-c(hy)=c(h+)=110-9moll-1，d正确。6.常温下有浓度均为0.5 moll-1的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(nh4+)/c(oh-)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h+)=_。【解析】(2)既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的物质是nahco3，nahco3是强碱弱酸盐，在水中hco3-既可以水解，又可以电离，但水解程度大于电离程度，水溶液显碱性，故溶液中的离子浓度大小的顺序为c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-)。(3)因中存在nh3h2onh4+oh-，加入nh4cl后导致c(nh4+)增大，c(oh-)减小，故c(nh4+)/c(oh-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(nh4+)=c(cl-)。(