铝与铝合金

铝与铝合金Tag内容描述：<p>1、铝与铝合金(建议用时：45分钟)学业达标1下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是地壳里含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【解析】在常温下，铝能与氧气反应生成Al2O3保护膜。【答案】B2下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中【解析】Al2O3、Al与水均不反应，不能得到Al(OH)3，A、B错误；AlCl3与过量NaOH反应生成NaAl(OH)4和NaCl，不能得到Al(OH)3，C错误；由于反应。</p><p>2、课时分层作业(二十五)(建议用时：25分钟)合格基础练1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应答案D2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸DAl(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱，A。</p><p>3、第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金 1 将表面已经完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 2 铝镁合金因坚硬 轻巧 美观 洁净 易于加工而成为新型建筑装潢材料 主。</p><p>4、铝及铝合金 教学目标 知识与技能 1 通过观察铝片的外观 知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2 通过铝在浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 掌握铝与浓酸的反应规律 3 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应 掌握铝与酸和碱的反应规律。</p><p>5、第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金 第4章材料家族中的元素 1 掌握铝的性质 了解铝的存在和用途 2 了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质 3 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性 1 1 地壳中含量最多的元素是 含量最多的金属元素是 2 常温下 铝在浓H2SO4 浓HNO3中 3 能与酸反应生成 的氧化物叫做碱性氧化物 如Na2O Fe2O3等 4 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做 如SiO2 Mn2O7等 氧。</p><p>6、知能演练 轻松闯关 学生用书单独成册 基础温故 1 欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好方法是 A 加浓盐酸 B 加冷的浓硫酸 C 加稀硝酸 D 加冷的浓硝酸 解析 选D 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 冷的浓硝酸可以与两者反应 又能使金属铝钝化 冷的浓硫酸也可使金属铝钝化 但硫酸钙是微溶物 所以不选 浓盐酸 稀硝酸既可与水垢反应又能与铝反应 所以不选 2 铝是重要的金属材料之一 下列关于。</p><p>7、第2 3节 铝 金属材料 复合材料 第1课时 铝与铝合金 课标要求 1 了解铝的还原性 2 了解氧化铝和氢氧化铝的两性 3 认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同 4 了解铝合金的特点及应用 1 Al Al2O3 Al OH 3既能与酸反应又能与碱反应 2 在强碱溶液中 铝元素以 Al OH 4 的形式存在 在强酸溶液中 铝元素以Al3 的形式存在 3 主要的反应化学方程式 Fe2O3 2Al。</p><p>8、铝与铝合金 1 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中 正确的是 A 都有H2O生成 B 都有H2生成 C 反应后铝元素主要以 Al OH 4 的形式存在 D 反应后铝元素主要以Al3 的形式存在 解析 选C 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 3H2O Al2O3 2OH 2 Al OH 4 2 在溶液中不能与Al3 大量共存的离子是 A Cl B OH C H D Na。</p><p>9、第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金 1 了解铝的还原性 2 了解氧化铝和氢氧化铝的两性 3 认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同 4 了解铝合金的特点和应用 铝在元素周期表中的位置 我们已经学习过钠 镁 铁等金属单质的知识 这些金属在性质上具有相似之处 金属单质的基本性质 1 铝作为一种活泼金属 它具有哪些性质 2 铝是一种重要的金属材料 这可能与它具有哪些性质有关 观察 铝箔 铝线 认识铝。</p>