难溶电解质的沉淀溶

难溶电解质的沉淀溶Tag内容描述：<p>1、第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡【2019备考】最新考纲：1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.能够运用溶度积(Ksp)进行简单计算。最新考情：沉淀溶解平衡是近几年的高考热点。考查的主要内容是沉淀的生成、溶解和转化、溶度积和浓度商的关系及应用。考查方式以选择题为主，一是考查Ksp的应用，2017年T12C、2016年T13B；二是以图像分析题的形式出现，如2013年T14；三是在填空题中考查溶度积常数的计算以及沉淀溶解平衡在工业生产中的应用，如2015年T18(2)、2015年T20(4)，预测2019年高考延续这一命题特点，应给予重要关注。考点一沉淀的溶解平。</p><p>2、第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡,-2-,考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,沉淀溶解平衡的影响因素 导学诱思 将10 g CaCO3粉末加入100 mL蒸馏水中,在体系中存在如下溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+ (aq)。改变下列条件,CaCO3的溶解度如何变化?若溶解平衡发生移动,你能判断出平衡的移动方向吗?溶液中的c(Ca2+)是增大还是减小?溶度积(Ksp)如何变化? 升高温度: 、 、 、 ; 加水稀释: 、 、 、 ; 通入少量HCl气体: 、 、 、 ;,增大,右移,c(Ca2+)增大,。</p><p>3、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡目标与素养：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。(宏观辨识与微观探析)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(宏观辨识与微观探析)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。(科学态度与社会责任)一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡原理(1)概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。(3)溶解平。</p><p>4、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 30分钟 50分 一 选择题 本题包括7小题 每小题4分 共28分 1 双选 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图 纵坐标为Zn2 或Zn OH 42 物质的量浓度的对数 下列说法正确的是 A pH12的溶液中不存在Zn OH 42 B 如果溶液中c Zn2 0 1 molL 1 则c H 110 6molL 1 C 控制pH在8 12可以分离出溶液。</p><p>5、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 A组 基础必做题 1 下列说法正确的是 D A 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小 B 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示 C 溶度积常数Ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大 D 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 Ksp也变小 2 下列化学原理的应用 主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A 热纯碱。</p><p>6、1）将氯化钠固体投入蒸馏水中充分溶解至有固体剩余，溶液中存在的微粒有哪些？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？ 归纳：易溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。,实验：,1、取2mL0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，滴加同浓度的NaCl溶液2ml，充分反应后，倒出上层清液 。 2、然后向其中滴加浓盐酸(约12 molL)。观察、记录实验现象。,问题讨论：,1、当Ag。</p>