第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 (2)

1、（1）将氯化钠固体投入蒸馏水中充分溶解至有固体剩余，溶液中存在的微粒有哪些？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？ 归纳：易溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。,实验：,1、取2mL0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，滴加同浓度的NaCl溶液2ml，充分反应后，倒出上层清液 。 2、然后向其中滴加浓盐酸(约12 molL)。观察、记录实验现象。,问题讨论：,1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,有,习惯

2、上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,第四节难溶电解质的溶解平衡,有沉淀生成的复分解型离子反应是否能真正进行到底？,不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,一、沉淀溶解平衡,1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等,注意：饱和溶液,2、表示方法：,AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq),3、意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：

3、少量的Ag+ 和Cl- 脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中 的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引 回到AgCl的表面,练习：写出CaCO3和BaSO4下列物质的沉淀溶解平衡方程式,4、沉淀溶解平衡的特征：,等： 定： 动： 变：,达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率 与沉淀的形成的速率相等,达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度 保持不变,动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等,沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起 来的，当条件改变，会建立新的平衡,5、影响沉淀溶解平衡的因素：,（1）内因（决定因素）：,溶质本身的性质,（2）外因：,讨论：对于平衡AgCl（S） A

4、g+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响, , 不变 不变,不移动 不变 不变, , ,思考,1、如何处理工业氯化铵中的杂质氯化铁？ 2、如何除去溶液中的Cu2+、Hg2+？,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成 （1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好,化学工艺流程图P63,思考与交流P63,1、钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。,2、沉淀生成可从溶解度大小来考虑。,不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶解平

5、衡。但可以加入过量的沉淀剂，以使平衡向沉淀的方向移动。,二、沉淀反应的应用,2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),HCO3-,+H+,+H+,H2CO3,H2O + CO2,强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。,实验：,向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：,无明显现象,沉淀溶解,沉淀溶解,请用平衡移动原理解释加盐酸沉淀溶解的原理。,盐酸中H+与氢氧化

6、镁产生的OH-生成水，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，氢氧化镁逐渐溶解。,二、沉淀反应的应用,2. 沉淀的溶解 某些盐因水解呈酸性，也可用来溶解某些难溶电解质。,Mg(OH)2(s),Mg2+(aq) + 2OH-(aq),H2O,NH4+ + H2O,NH3H2O + H+,OH-,+ H+,因OH-浓度降低，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。,Mg(OH)2,2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3+ 2H2O,3、沉淀的转化,实验34：,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,白色沉淀转变为黄色,向新得固液混合物中滴加Na2S溶液,黄色沉淀转变为黑色,实验

7、35：,向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液,白色沉淀转变为红褐色,静置,红褐色沉淀析出，溶液变无色,三、沉淀的转化,思考与交流P64,溶解度,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。,沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,沉淀转化的应用举例 1.对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例 水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4 (s) SO42- + Ca2+,+,CO32-,CaCO3(s),沉淀转化的应用举例 2.

8、 自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。,写出AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡 常数表达式,动 动 手,三、溶度积常数（简称溶度积）,1、表示： Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质,溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC,科学视野溶度积KSP,对于溶解平衡： MmNn(s) mMn+(aq) + nNm+(aq)有： KSP=c(Mn+)mc(Nm+)n 在一定温度下， KSP是一个常数。 溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC。,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质,1、调pH,如：工业原料氯化铵中