难溶电解质溶解平衡

难溶电解质溶解平衡Tag内容描述：<p>1、第四节 难溶电解质的 溶解平衡 第一课时 1.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这 种溶质的饱和溶液。 复 习 2、溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件 下某物质的溶解量一般是有限的。 溶解度的简单计算： 4.在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 3.饱和溶液中溶质的溶解过程停止了吗？ 氯化钠饱和溶液 浓盐酸 。</p><p>2、关于难溶电解质的沉淀溶解平衡l 沉淀溶解平衡与电离平衡的区别：比如氢氧化铁：Fe(OH)3(s)Fe3+3OH是沉淀溶解平衡；而Fe(OH)3(aq)Fe3+3OH是电离平衡。注意括号中的s、aq。通常，(aq)可以省略不写，而(s)却不能省略不写。当然，难溶强电解质只有沉淀溶解平衡，没有电离平衡。l *难溶电解质的溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，（难溶电解质的饱和溶液是极易获得的，只要有沉淀，就一定是饱和溶液！）阳离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂与阴离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的。</p><p>3、2016届高二化学教学案 化学反应原理第3节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）讲义编号 主备人 审核人 【学习目标】知识与技能：1.能应用化学平衡的理论描述溶解平衡，知道溶解平衡的定义及影响因素。2.掌握溶度积的概念及其有关计算。过程与方法：1.自主学习，培养学生自学的能力。2.引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观：1.认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。2.认识化学知识与人类生活的密切关系。【重点难点】难溶电解质的溶解平衡【自主学习】溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。</p><p>4、第1课时 离子反应发生的条件1下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaCO2H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOHBa2SO=H2OBaSO4D氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O答案：D2能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀硫酸反应DNaOH溶液和CO2反应答案：B3下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOB Na、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：A项中的MnO为紫色，B项中的HCO能与。</p><p>5、人教版高中化学优秀说课稿 难溶电解质溶解平衡 人教版高中说课稿 难溶电解质的溶解平衡 编辑推荐 聪明出于勤奋 天才在于积累 我们要振作精神 下苦功 中国教师范文吧 高中频道中国教师范文吧准备了人教版高中化学优。</p><p>6、基于学生认知障碍化解的 难溶电解质溶解平衡 教学策略研究 在中国知网搜索篇名含 难溶电解质溶解平衡 的文献 共有25篇 其中18篇是研究考点 三重表征 复习教学 概念应用 另外只有5篇研究新课的教学设计 1篇研究概念。</p><p>7、难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,一、沉淀溶解平衡 1、固体物质的溶解性 2、沉淀溶解平衡 3、影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积 1、判断沉淀溶解方向 2、分步沉淀选择合适的沉淀剂 三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成： QcKsp 2、沉淀的溶解： QcKsp 3、沉淀的转化,一、沉淀溶解平衡,问题1：在饱和的NaCl溶液中加入NaCl晶体会有什么现象呢？ 现象：有白色的Na。</p><p>8、难溶电解质的溶解平衡 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题 1根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0 B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000。</p><p>9、第四节,难溶电解质的溶解平衡,天津市新华中学,蒋怡萍,有,缺口,的,NaCl,晶体,一段时间后发现：,NaCl,晶体,缺口的,位置,改变了,而,质量,却没有改变,饱和,NaCl,溶液,如果向,NaCl,饱和溶液,中,滴加,浓盐酸,，会有什么,现象？为什么呢？,想一想,:,化学式,溶解度,/g,化学式,溶解度,/g,AgCl,1.5,10,-4,Ba(OH),2,3.8。</p>