难溶电解质的溶解平衡.doc

2016届高二化学教学案 化学反应原理第3节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）讲义编号 主备人 审核人 【学习目标】知识与技能：1.能应用化学平衡的理论描述溶解平衡，知道溶解平衡的定义及影响因素。2.掌握溶度积的概念及其有关计算。过程与方法：1.自主学习，培养学生自学的能力。2.引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观：1.认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。2.认识化学知识与人类生活的密切关系。【重点难点】难溶电解质的溶解平衡【自主学习】溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成的AgCl沉淀，其离子方程式为：_。如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积混合，一般认为反应_。【知识点一】对“Ag+与Cl- 的反应不能进行到底”的理解1不同电解质在水中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶不(难)溶溶解度由上表可知，物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，绝对不溶的物质是没有的。2生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为 。3溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有 溶解。因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存：_。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：一方面，_ _，另一方面，_ _ _ _。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：_。正是这种沉淀、溶解平衡的存在，决定了Ag+与Cl的反应不能进行到底。(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率 时建立的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(2)特征：（与化学平衡相比较） ：动态平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡即遵循平衡移动原理。(3)生成难溶电解质的离子反应的限度：不同的电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上_称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。练习1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中的各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4影响沉淀溶解平衡的因素:(1)内因： _，这是主要决定因素。(2)外因：遵循 _原理。浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子时，平衡 向 的方向移动。例1.将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 。【知识点二】溶度积1概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，_，叫作溶度积常数，简称_。符号为_。2数学表达式：对于沉淀通解平衡： MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp _例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） Ksp _练习2.请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。(1)Cu(OH)2 ：_；(2)BaSO4 ：_；(3)CaCO3 ：_；(4)Al(OH)3：_；3溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液过 ， 沉淀析出，直至溶液_，达到新的平衡；Qc = Ksp，溶液 ，沉淀和溶解处于 状态；Qc Ksp，溶液 饱和，无沉淀 ，若加入过量_，难溶电解质溶解直至_。练习3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知：Ksp(AgCl)=1.81010） A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl3影响Ksp的因素：_绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动。Ksp 。少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 。如Ca(OH)2。例题2：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改变下列条件，对其平衡有何影响？平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高温度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)4Ksp溶度积意义：溶度积Ksp反映了_。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。例题3.已知 298K 时Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012，求其溶解度S。【当堂检测】1一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体) Ca2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小2有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液 由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对4已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.201017，则Zn(OH)2在水中的溶解度为 A1.4106 mol/L B2.3106 mol/L C1.4109 mol/L D2.3109mol/L 5已知Ksp(PbCrO4)= 2.8103，Ksp(CaCrO4)= 7.1104，向Pb2、Ca2的混合溶液（Pb2、Ca2的浓度均为0.10 mol/L）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序是_。6在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2