年高中化学鲁科版

年高中化学鲁科版Tag内容描述：<p>1、主题1 物质的分离一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A试管B坩埚C蒸发皿 D烧杯解析：选D。试管、坩埚、蒸发皿为三种可以直接加热的仪器，烧杯、烧瓶、锥形瓶为三种可以间接加热的玻璃仪器，为使受热均匀以防破裂，要垫上石棉网。2下列家庭小实验中不涉及化学变化的是()A用熟苹果催熟青香蕉B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去沉淀胶体中的食盐解析：选D。熟苹果会产生乙烯，乙烯催熟青香蕉的变化属于化学变化；食醋除去水垢、糯米酿酒分别包含。</p><p>2、主题3物质的检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2010年高考浙江卷)下列说法中，正确的是()A光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B开发核能、太阳能等新能源、推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D阴极射线、粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献解析：选C。A项光导纤维主要成分是SiO2，它和油脂都不是高分子化合物；B项无磷洗涤剂与降低碳排放无关；D项布朗运动的发现与原子结构模型的建立无关。</p><p>3、第1章 化学反应与能量转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1热化学方程式：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示的意义为()A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量解析：选C。热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C项正确。2氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反。</p><p>4、第1章 化学反应与能量转化(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1热化学方程式：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示的意义为()A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量解析：选C。热化学方程式中的系数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C项正确。2氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是O3。</p><p>5、主题2 摄取益于健康的食物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1每年的5月20日是中国学生营养日。有关数据表明，我国学生营养不良和营养过剩的状况令人担忧。下图表示不同人群每天摄入的食物比例，有关说法正确的是()A水果、蔬菜主要为人体提供水和无机盐两类营养物质B西式快餐肉食偏多，长期食用可以治疗营养不良C上图说明肥胖患者应减少粮谷类及肉类的摄入量D上图显示营养不良的原因是维生素摄入量较糖类少解析：选C。水果、蔬菜除了提供水和无机盐之外，还提供大量维生素；西式快餐多为高热量食。</p><p>6、第2章 化学反应的方向、限度与速度(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：选C。只使。</p><p>7、课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为()解析：选DCH4分子中碳原子采用sp3杂化，杂化前为 ，其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道，即杂化后为。2中心原子采取sp1杂化的分子是()ANH3BBeCl2CPCl3 DH2O解析：选BNH3分子中N原子采用sp3杂化；PCl3类比NH3，P原子采用sp3杂化；H2O分子中O原子采用sp3杂化。3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B正四面体C四角锥形 D平面三角形解析：选Bsp3杂化形成的AB4型分子中，四个杂化轨道均参与形成键，故空间构型为正四。</p><p>8、第3章 物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A加少量盐酸 B加热C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠固体解析：选B。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3。</p><p>9、课时跟踪检测（九） 离子键、配位键与金属键1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()ACaC2BCaCl2CH2O2 DNaClO解析：选AA项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是()ANaCl BFe(SCN)2ClCCu(NH3)4Cl2 DAg(NH3)2OH解析：选A含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。3下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D用。</p><p>10、第3章 物质在水溶液中的行为(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)如图表示的是某离子X与水反应过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCOCNa DNH解析：选D。由图可知，离子X水解显酸性，结合选项可知，X为NH。在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得pH8的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多DpH2的盐酸与pH2的醋酸相比较：HClCH3COOH解析：选B。酸溶液稀释后仍显。</p><p>11、主题4 认识生活中的材料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是()A滴加浓硫酸B滴加浓NaOH溶液C滴加酒精 D灼烧解析：选D。蚕丝主要成分为蛋白质，人造丝的主要成分为纤维素，两者的鉴别最简单的方法是灼烧，前者有烧焦羽毛气味，后者没有。2关于宝石的性质，下列说法不正确的是()A金刚石能溶于强酸、强碱B刚玉的主要成分是Al2O3C珍珠饰品不适合在夏天佩戴D宝石显示的颜色有自色和他色两种解析：选A。金刚石结构稳定，化学性质很不活泼，难。</p><p>12、第2章 化学反应的方向、限度与速度(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B。A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的H只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物质的量。</p><p>13、第1章 原子结构与元素周期律(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案:D解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项中的相互转化,原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,。</p><p>14、课时跟踪检测（十二） 金属晶体与离子晶体1下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间作用最弱的是()AKBNaCMg DAl解析：选A四种金属中钾的原子半径最大，相同体积内自由电子数较少，所以金属键最弱，即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。2下列物质的晶格能最大的是()AMgO BCaCl2CKCl DNa2O解析：选A构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。3金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发。</p><p>15、课时跟踪检测（十一） 认识晶体1下列叙述中正确的是()A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体解析：选C有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，A项错误；晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列，晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内部微粒按一定规律做周期性重复排列的外部反映，B项错误；具有各向异性的固体一。</p><p>16、课时跟踪检测（五） 元素的电负性及其变化规律1下列各组元素中，电负性依次减小的是()AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、H DO、S、Cl解析：选BA项，电负性：AlNaK；B项，电负性：OClH；C项，电负性：PAsH；D项，电负性：OClS。2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()ALi、Na、K BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析：选D同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性OS，S、Cl同周期，电负性ClS；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的。</p><p>17、课时分层作业(十三)化学反应条件的优化工业合成氨(建议用时：45分钟)基础达标练1在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果C对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，使用催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动。施加高压既能提高反应速率，使反应达到平衡状态所。</p><p>18、课时分层作业(二)热化学方程式反应焓变的计算(建议用时：45分钟)基础达标练1下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(101 kPa、298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是 ()A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJC热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物。</p><p>19、课时分层作业(一)化学反应的反应热与焓变(建议用时：45分钟)基础达标练1将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量B根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总能量低于反应物的总能量。2已知化学反应2C(s)O2(g。</p><p>20、课时跟踪检测（十四） 几类其他聚集状态的物质1普通玻璃和水晶的根本区别在于()A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律周期性重复排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，二者的根本区别在于内部结构不同。2下列关于各向异性的描述中正确的是()A各向异性是指非晶体没有规则的几何形状B各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系C各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关D各向异性是指晶体的物理性。</p>