配合物理论

配合物理论Tag内容描述：<p>1、第 二章,第二节,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,设计1,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第二课时,考点一,考点二,1s电子云是 形的，p电子云是哑铃形的，p能级有3个原子轨道，分别是 、 、 。 2价层电子对数与VSEPR模型的关系,Px,Py,Pz,直线形,平面三角形,正四面体,球,一、杂化轨道理论简介 1杂化轨道理论 鲍林为了解释分子的 而提出的一种 理论。 2杂化类型,立体构型,价键,1,3,1,2,1,1,10928,120,180,直线形,3VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系,直线形,平面三,角形,四面体,平面三,角形,四面体。</p><p>2、课时跟踪检测（七）杂化轨道理论 配合物理论1下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()AH2 O BNH3CC6H6 DC2H2解析：选DH2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个键，C采取sp杂化。2下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D解析：选ABF3是平面三角形分子，且BF键夹角为120；CH2=CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成键；中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的键；CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂。</p><p>3、杂化轨道理论配合物理论一、选择题1以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时一般不能形成杂化轨道B杂化轨道既可形成键，也可能形成键C孤电子对有可能占据杂化轨道Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化答案B解析A族元素如果是碱金属，易失电子，不能参加杂化，如果是H，一个电子在1s能级上也不可能杂化，故A正确。杂化轨道只能形成键或者容纳未参加成键的孤电子对，不可能形成键，故B错误。H2O分子中的氧原子采取的是sp3杂化，4个sp3杂化轨道有2个被孤电子对占用，故C正确。杂化前后原子轨道数目不变，sp4杂化需要5个原子轨道，但。</p><p>4、配合物理论 高考频度 难易程度 典例在线 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解得到无色的透明溶液 下列对此现象的说法正确的是 A 反应前后Ag 的浓度不变 B 沉淀溶解后 生成。</p><p>5、配合物理论高考频度： 难易程度：典例在线向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag(NH3)2OH难电离C配合离子Ag(NH3)2+存在离子键和共价键D配合离子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空轨道。</p><p>6、课时跟踪检测 七 杂化轨道理论 配合物理论 1 下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是 A H2 O B NH3 C C6H6 D C2H2 解析 选D H2O中O NH3中N价层电子对数均为4 均采取sp3杂化 C6H6分子为平面形分子 C采取sp2杂化 C2H2分子中含有两个 键 C采取sp杂化 2 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 BF3 CH2 CH2 CHCH NH3。</p><p>7、课时跟踪检测（七）杂化轨道理论 配合物理论 1下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( ) AH2 O BNH3 CC6H6 DC2H2 解析：选D H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个键，C采取sp杂化。 2下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) BF3 CH2。</p>