2020年高考化学一轮复习 每日一题 配合物理论

配合物理论高考频度： 难易程度：典例在线向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag(NH3)2OH难电离C配合离子Ag(NH3)2+存在离子键和共价键D配合离子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子【参考答案】D【试题解析】本题主要考查配位化合物的成键情况。氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物AgOH，继续添加氨水，难溶物溶解，发生反应为AgOH+2NH3Ag(NH3)2+OH，Ag(NH3)2+为络合离子难电离，所以Ag+的浓度减小，故A错；Ag(NH3)2OH为强电解质，可完全电离产生Ag(NH3)2+和OH，故B错；配合离子Ag(NH3)2+中存在N、H间共价键，而银离子和氨气分子通过配位键结合，配位键属于特殊共价键，Ag(NH3)2+中没有离子键，故C错；在配合离子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，正确，故选D。解题必备一、配位键与普通共价键的异同配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方提供孤电子对，另一方提供能够接受孤电子对的空轨道。配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如在中4个NH键是完全等同的。同共价键一样，配位键可以存在于分子之中如Ni(CO)4，也可以存在于离子之中(如)。二、配合物的形成对性质的影响对溶解性的影响一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl、Br、I、CN和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH。颜色的改变当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN形成铁的硫氰酸根配离子，其溶液显红色。稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。学霸推荐1将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”，与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是A红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)2+消失BFe(SCN)2+中Fe3+与SCN以配位键结合C红色褪去的原因是SO2具有还原性DSCN在适当条件下可被还原为(SCN)22某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是A该物质分子中不存在键B该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对3Co3+的八面体配合物CoClmnNH3如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则n的值是A2B3C4D54.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(2)胆矾CuSO45H2O可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_。A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子存在配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。(2)若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。答案1【答案】D项，SCN在适当条件下可被氧化为(SCN)2，错误。故选D。2【答案】C【解析】选项A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在键。选项B，该物质中H、O原子间存在氢键，C与其他原子间存在共价键，Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。选项C，Ni原子具有空轨道，是孤电子对的接受者，是配合物的中心原子。选项D，C原子最外层的4个电子全部参与成键，没有孤电子对。3【答案】D【解析】由1 mol配合物生成2 mol AgCl可知1 mol配合物电离出2 mol Cl即配离子显+2价，外界有2个Cl。因为Co显+3价，所以CoClm2nNH32+中有1个Cl，又因为该配合物的空间构型是八面体，所以n=61=5。4【答案】.(1)(2)D.(1)Fe(SCN)2(2)FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl【解析】.(1)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。(2)A项，与S相连的氧原子没有杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2的价电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2以配位键结合，较难失去。.(1)Fe3+与SCN以个数比11配合生成带有两个正电荷的离子：Fe（SCN）2+，故答案为：Fe(SCN)2+；(2)Fe3+与SC