配位滴定法习题

配位滴定法习题Tag内容描述：<p>1、分析化学,习题课分析化学教研室,配位滴定法习题,练习,1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求Y4-,解：,练习,2.在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？,解:,练习,3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，NH3=0.10。</p><p>2、第七章配位滴定法练习题一、选择题1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是 （ ）A、lgcMKMY8 B、lgcMKMY8 C、lgcMKMY6 D、lgcMKMY6 3、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（ ）A、lgcKMY 8 B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3-NH4Cl可（ ）A、防止干扰 B、控制溶液的pH值 。</p><p>3、第4章 配位滴定法部分思考题参考答案1. 金属离子与EDTA形成的配合物有何特点？答：EDTA与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。EDTA与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。只有极少数高氧化值金属离子与EDTA螯合时，不是形成1:1的配合物。（2）EDTA与多数金属离子生成多个五原子环的螯合物，具有很高的稳定性。具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成的环愈多，螯合物愈稳定。（3）EDTA与金属离子形成的配合。</p><p>4、第7章 配位反应与配位滴定法1. 指出下列配合物的中心离子、配位体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。Na2HgI4 CrCl2(H2O)4Cl Co(NH3)(en)2(NO3)2Fe3Fe(CN)62 KCo(NO2)4(NH3)2 Fe(CO)5答：中心离子配位体配位数配离子电荷数配合物名称Na2HgI4Hg2+I-42四碘合汞(II)酸钠FeFe(CN)62Fe3+CN63六氰合铁(III)酸亚铁CrCl2(H2O)4ClCr3+H2O41氯化四水二氯合铬(III)KCo(NO2)4(NH3)2Co+NO241四硝基二氨合钴(I)酸钠Co(NH3)(en)2(NO3)2Co3+en22四硝基一氨二胺合钴(II)Fe(CO)5FeCo55五羧基合铁2. 写出下列配合物的化学。</p>