配位化合物的

配位化合物的Tag内容描述：<p>1、第六章 配合物在溶液中的稳定性第一节 影响配合物稳定性的因素一、概述逐级稳定常数和积累稳定常数:M + L = ML ML + L = ML2 ML2 + L = ML 二、金属离子对配合物稳定性的影响1、具有惰性气体电子结构的金属离子碱金属： Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+碱土金属：Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+及：Al3+、Sc3+、Y3+、La3+一般认为它们与配体间的作用主要是静电作用，金属离子z/r越大，配合物越稳定。例：二苯甲酰甲烷phC(O)CH2C(O)ph配合物的lgK1值（30，75%二氧六环）M2+ lgK1Be2+ 13.62 Mg2+ 8.54 Ca2+ 7.1。</p><p>2、第二章 配合物的结构及异构现象第一节 配位数与配位多面体配位多面体：把围绕中心原子的配位原子看作点，以线按一定的方式连接各点就得到配位多面体。用来描述中心离子的配位环境。1、配位数为2一般为直线型结构，如：H3NAgNH3大多限于Cu(I)、Ag(I)、Au(I)和Hg(II)的配合物。如：CuCl2-，Au(CN)2-2、配位数为3一般为等边三角形结构。如：HgI3-、Pt(PPh3)33、配位数为41）四面体构型如：Zn(NH3)42+、CoCl42-、NiCl42-2) 平面正方形构型如：Pt(NH3)42+、PdCl42-、Ni(CN)42-4、配位数为51）三角双锥构型如：Fe。</p><p>3、第一章 配位化学基础知识 第二章 配合物的结构及异构现象 第三章 配合物的化学键理论 第四章 配合物的电子光谱 第五章 配合物在溶液中的稳定性 第六章 配合物反应动力学 第七章 新型配合物 1-1 配位数与配位多面体 Werner曾对配合物的立体结构和异构现象作了 大 量研究工作，随着各种现代结构测定方法的建立，配 合 物的结构和异构现象更成为配位化学的重要方面。 配位多面体：把围绕中心原子的配位原子看作点，以线 按一定的方式连接各点就得到配位多面体。 用来描述中心离子的配位环境。 1-2 配合物的异构现象 第二章 1-1 配位数与配位。</p><p>4、第六章 配合物在溶液中的稳定性第一节 影响配合物稳定性的因素一、概述逐级稳定常数和积累稳定常数:M + L = ML ML + L = ML2 ML2 + L = ML 二、金属离子对配合物稳定性的影响1、具有惰性气体电子结构的金属离子碱金属： Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+碱土金属：Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+及：Al3+、Sc3+、Y3+、La3+一般认为它们与配体间的作用主要是静电作用，金属离子z/r越大，配合物越稳定。例：二苯甲酰甲烷phC(O)CH2C(O)ph配合物的lgK1值（30，75%二氧六环）M2+ lgK1Be2+ 13.62 Mg2+ 8.54 Ca2+ 7.1。</p><p>5、配位化合物在医学中的应用配位化合物是一类广泛存在、组成较为复杂、在理论和应用上都十分重要的化合物。目前对配位化合物的研究已远远超出了无机化学的范畴。它涉及有机化学、分析化学、生物化学、催化动力学、电化 学、量子化学等一系列学科。随着科学的发展, 在生 物学和无机化学的边缘已形成了一门新兴的学科 生物无机化学。新学科的发展表明, 配位化合 物在生命过程中起着重要的作用。除此之外, 配位 化合物广泛应用于生化检验、药物分析、环境监测等 方面。本文对配位化合物理论的发展及其在医学、药学中的重要作用和应用作简单的论。</p><p>6、第六章 配位化合物的结构化学6.1.配位化合物的一般概念1. 配位化合物（络和物）络和单元:由中心过渡金属的原子或离子及其周围的分子和离子（称配体）按一定的组成和空间构型组合成的结构单元叫络和单元。中心离子M：通常是含d电子的过渡金属原子或离子，具有空的价轨道。 配位体L：分子或离子，含孤对电子或键LM络离子: 带电荷的络合单元叫络离子，如Fe(CN)64-，Co(NH3)63+等,络合物: 络离子与带异性电荷的离子组成的化合物叫络合物。不带电荷的络合单元本身就是络合物。如Ni(CO)4，PtCl2(NH3)2等。金属配位化合物的配位数常见的有2、4、6。</p><p>7、第三章 配位化合物的结构本章教学要求1. 理解配位化合物的基本概念、组成和命名；2. 理解配位化合物的价键理论、晶体场理论，能解释配位化合物的成键特征、几何构型、稳定性、磁性及颜色；3.1 配合物的基本概念3.1.1 配合物的定义及组成由中心离子或原子和围绕在它周围的一组负离子或分子以配位键相结合而成的配位的体均称为配位物。如果配位个体带电荷，则称配离子，带正电荷的叫配阳离子，如Cu(NH3)42+;带负电荷的叫配阴离子，如Fe(CN)63；配位个体不带电荷则称配合分子，如Ni(CO)4、PtCl2(NH3)2 等。 配合物中，中心离子（或原子）与其。</p><p>8、磁性,反磁性 - 分子中的电子全部配对。 顺磁性 - 分子中有末成对的电子。 研究和测定配合物的磁性，可提供有关中心金属离子电子结构和氧化态等方面的信息 反磁性是和电子在组分原子的原子轨道或分子轨道的运动联系在一起的反磁性物质的分子无永久磁矩它们的磁矩是在外磁场的作用下感应产生的，这种感应产生的磁矩总和外磁场的磁力线方向相反反磁性是所有物质的通性，它不仅存在于反磁性物质中，也存在于顺磁性物质中。 顺磁性物质的分子具有永久磁矩但在通常的环境下，有相当一部分这类物质并不表现出磁性，这是由于热运动使磁矩的取向毫。</p><p>9、A,1,9.3 配合平衡,9.3.1 稳定常数和不稳定常数 9.3.2 配合平衡的移动,A,2,9.3.1 稳定常数和不稳定常数,我们进行下面一系列实验： Ag+ AgCl Ag(NH3)2+ AgIAg(CN)2 往 Ag(NH3)2+溶液中加入I离子的溶液得到的AgI沉淀，这说明 配离子Ag(NH3)2+也有离解反应。 Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3。</p>