配位键与金属键

配位键与金属键Tag内容描述：<p>1、第3节离子键、配位键与金属键1知道离子键的形成过程及特征。(重点)2了解配位键的实质和简单的配位化合物。3了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)离 子 键 与 配 位 键基础初探教材整理1离子键1概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。2形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。3形成过程4实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力。</p><p>2、课时跟踪检测（九） 离子键、配位键与金属键1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()ACaC2BCaCl2CH2O2 DNaClO解析：选AA项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是()ANaCl BFe(SCN)2ClCCu(NH3)4Cl2 DAg(NH3)2OH解析：选A含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。3下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D用。</p><p>3、学业分层测评(九)离子键、配位键与金属键(建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。【答案】A2下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷。</p><p>4、第3节离子键、配位键与金属键课标要求1能说明离子键的形成。2能说明简单配合物的成键情况。3知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。静电作用包括阴、阳离子间的静电引力和电子之间以及原子核之间的斥力。2离子键形成规律：一般来说，电负性差值大于1.7的金属元素与非金属元素易形成离子键。3配位键：成键的两原子一方(A)提供孤对电子，一方(B)提供空轨道而形成的化学键。用符号AB表示。4金属键：金属中“自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用。5金属的通性(金。</p><p>5、课时跟踪检测（九） 离子键、配位键与金属键1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()ACaC2BCaCl2CH2O2 DNaClO解析：选AA项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是()ANaCl BFe(SCN)2ClCCu(NH3)4Cl2 DAg(NH3)2OH解析：选A含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。3下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D用。</p><p>6、学业分层测评(九)离子键、配位键与金属键(建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。【答案】A2下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷。</p><p>7、第3节离子键、配位键与金属键学习目标定位1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。一、离子键1概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。2形成过程3实质阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。。</p><p>8、离子键、配位键与金属键 (第2课时),高二化学 B 田爱秋（原稿）,【教学目标】 了解简单配位键的概念及形成实质 和配位化合物在生物、化学等领域的 广泛应用。 2.配位键的形成条件及表示简单配位键 的形成,为何氨分子能与氢离子反应 NH3 + H+ = NH4+ ?,氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。,质疑：,+,一. 配位键的概念,1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键.,2.配位键的表示: AB,二.配位键形成的条件 1.成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. 2.配位键与。</p><p>9、2 3离子键 配位键与金属键 第3课时 金属键 Ti 金属样品 Al Fe Pt Cu Au 讨论如下问题 1 金属有哪些物理通性 2 物质发生状态变化时 是否需要克服粒子间的相互作用力 金属单质在气化或熔化时都需要吸收能量 这说明什么问题 3 金属原子的外层电子结构 原子半径 电离能和电负性有何特点 与同周期或同主族的非金属元素比较 金属内部存在的微粒是什么 有金属光泽 良好的导电性 良好的导热。</p><p>10、基础达标 1 下列生活中的问题 不能用金属键知识解释的是 A 用铁制品做炊具 B 用金属铝制成导线 C 用铂金做首饰 D 铁易生锈 解析 选D 铁制品做炊具 是因为金属有延展性 导热性 铝做导线是因为有导电性 铂金做首饰是利用金属的延展性 以上均与金属键有关 而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关 2 下列物质中存在离子键 共价键和配位键的是 A Na2O2 B H3O C NH4Cl D Na。</p><p>11、离子键 配位键与金属键 适用学科 高中化学 适用年级 高中二年级 适用区域 人教版 课时时长 分钟 2课时 知识点 离子键 配位键与金属键的概念 形成过程 特征 教学目标 1 知道离子键的形成过程及特征 2 了解配位键的实质和简单的配位化合物 3 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的某些性质 教学重点 知道离子键的形成过程及特征 教学难点 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的某些性质。</p>