鲁科版选修3 第2章第3节 离子键、配位键与金属键 作业2.doc

基础达标1下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()a用铁制品做炊具b用金属铝制成导线c用铂金做首饰 d铁易生锈解析：选d。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝做导线是因为有导电性；铂金做首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ana2o2 bh3ocnh4cl dnaoh解析：选c。na2o2和naoh中存在离子键和共价键；h3o中存在共价键和配位键；在nh4cl中，nh内存在共价键、配位键，nh和cl之间存在离子键。3下列说法正确的是()a只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键b含有阳离子的物质中一定含有离子键c具有离子键的化合物是离子化合物d化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析：选c。在nh4cl中，nh与cl形成离子键，a错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故b错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，d错，故选c。4下列有关金属的说法中正确的是()a金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”b金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关c金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强d金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动解析：选b。a中金属原子脱落下来的电子是“自由电子”，其导电的实质是“自由电子”的定向移动，故a、d错。c中金属原子失电子越容易，还原性越强，其还原性的强弱与失去原子的数目多少无关，故c错。金属中“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明且具有金属光泽，故b正确。5由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()ah、o、c bna、s、och、n、o dh、s、o解析：选c。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。b中三种元素可形成的na2so3、na2so4、na2s2o3等，都是离子化合物；c中三种元素可形成hno3、hno2、nh4no3等，既有离子化合物，又有共价化合物；a、d中三种非金属元素只能形成共价化合物。6固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键bnh5中既有共价键又有离子键，为离子化合物cnh5的电子式为d它与水反应的化学方程式为nh5h2o=nh3h2oh2解析：选a。若氢元素全显1价，氮元素就应为5价，显然不成立。若氮元素为3价(联想nh)，其中一个氢呈1价，其余四个氢为1价，则nh5的电子式如c选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体a为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出d选项的化学方程式。7以下叙述中错误的是()a钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强b在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失d钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低答案：c8在cu(nh3)42离子中nh3与中心离子cu2结合的化学键是()a离子键 b非极性键c极性键 d配位键解析：选d。本题考查配离子成键情况。在cu(nh3)42配离子中，nh3分子提供孤对电子，与中心离子cu2的空轨道形成配位键，选d。9以下微粒含配位键的是()n2hch4ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2oha bc d全部解析：选c。形成配位键的条件是一方(分子或离子)有孤对电子，另一方(原子或离子)有空轨道。在ch4和oh中，只有共价键。10氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式为，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是_、_。(3)na3n与水的反应属于_(填基本反应类型)。(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_r(n3)(填“”、“”或“r(na)。答案：(1)离子(2)naclnh4cl(3)复分解反应(4)11(1)在配合物fe(scn)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_。画出配合物离子cu(nh3)42中的配位键：_。(2)h3o的空间构型为_，bcl3的空间构型为_。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_，三角锥形分子_，v形分子_。解析：(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配合物。(2)h3o的中心原子以sp3 方式杂化，但有一对孤对电子，故h3o呈三角锥形。bcl3的中心原子以sp2方式杂化，没有孤对电子，故bcl3分子呈平面三角形。答案：(1)fe3(2)三角锥形平面三角形(3)ch4(或cf4)nh3(或nf3)h2o能力提升12x、y、z、w是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)y位于元素周期表第_周期_族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是_(写化学式，下同)，键长较长的是_。(3)w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。解析：x具有3个能级，且各能级电子数相同，因此可以写出其电子排布式为1s22s22p2，由此可以判断x为c元素；y单质呈淡黄色，常在火山口附近沉积，可以判断y为s元素；z与y同周期，证明z位于第3周期，电负性比s大证明z为cl元素；w的质子数为633429，可以判断w为cu元素。(1)根据s、cl在元素周期表中的位置，可以判断氯的非金属性大于硫，故酸性较强的最高价含氧酸是hclo4；(2)cs2可以类比co2的结构，其结构简式为s=c=s，故该分子中含有两个键和两个键；由于s的半径大于cl的半径，且cl的非金属性强，故hcl的极性较强，hs的键长较长；(3)cu原子的核外电子排布符合洪特规则，故电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)3ahclo4(2)2hclhs(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so213元素ad是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素abcd性质或结构信息单质制成的高压灯发出的黄光，透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的l层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与a属于同一周期的元素是_(写元素符号)，写出d的阳离子的电子排布式：_。(2)d和c形成的化合物中含有_键。写出c单质与水反应的化学方程式：_。(3)对元素b的单质或化合物描述正确的是_。ab元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与单质b反应(4)a和d两元素金属性较强的是(写元素符号)_，写出能证明该结论的一个实验事实：_。解析：由短周期元素知，a、b、c、d的原子序数均18。由a单质的用途知，a为na元素；由b单质的工业制法及原子结构知，b为n或o元素；由c原子的电子排布可知c可能为b或f，又由其物理性质推断c为f；由d的阳离子结构知，d为mg元素。(3)由于b单质为n2或o2，o元素及n元素均无6价，故a错误；o2、n2常温常压下均难溶于水，故b正确；o2分子中含有16个电子，n2分子中含有