配制一定浓度的溶液

配制一定浓度的溶液Tag内容描述：<p>1、另一方面，物质的量浓度，CB用溶液中包含的溶质b的物质的量表示溶液组成的物理量，称为溶质b的物质的量浓度。 mol/L或moll-1，1，定义： 2，符号： 3，单位：4，式：(1)实验所需仪器，测定器，测定器，吸管，2 .一定物质的量浓度溶液的制备，测定器，托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，1 .结构：细颈，平底玻璃瓶特征：容器上标有温度和容积；容器上标有刻度线。 注意事项：使用前检查漏水溶解和稀释。</p><p>2、第一章第二节，化学计量论在实验中的应用，三，物质量在化学实验中的应用，本节正确理解和把握物质量浓度的概念，寻求有关物质量浓度校正计算的学会。 如何定量表示溶液的浓度和薄度？ 你以前学过那个表示方法吗？ 1、物质的量浓度，意思：单位体积溶液中含有的溶质b的物质的量，称为b的物质的量浓度。 符号CB单位摩尔/升。 表达式：物质的量浓度(mol/L)=、cB=nB/V，注意：溶质物质的量v溶液的体积(溶。</p><p>3、一定物质的量浓度溶液的配制,配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,步骤,1.计算,所需NaCl固体的质量为：,n=cV=1.0mol/L0.1L=0.1molm=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g,2,配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,步骤,1.计算,2.称量,用托盘天平称取约5.85克NaCl固体,一定物质的量浓度溶液的配制,3,配制100mL1.0。</p><p>4、第二单元研究物质的实验方法,三、溶液的配制和分析,什么是溶液中溶质的质量分数？,优点:,配制简单。,缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便。,2.描述反应物质间的量关系麻烦。,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比,(一)溶液组成的表示方法,注:mB溶质B的质量m(aq)溶液的质量,物质的量浓度,1、定义：,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。</p><p>5、一定物质的量浓度溶液的配制,回顾：,如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？,计算溶质的质量和水的体积。,用托盘天平称量20gNaCl。,用量筒量取80mL水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。,如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？,容量瓶,3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）,规格：100mL、250mL、500mL、1000。</p><p>6、第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 考点一 物质的量浓度 cB 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物。</p><p>7、溶液的制造和分析，审查问题，100g的质量分数为5%的NaCl溶液如何准备？计算溶质质量和水分摄取量的体积。用天平称5gNaCl的重量。用桶测量95毫升的水。溶于烧杯(水的密度被认为接近1g/cm3)。100g5%NaCl溶液配制，计算计量，测定溶解瓶(贴标签)，第三，特定物质的量浓度溶液配制，(a)，实验内容：100mL1.00mol/LNaCl溶液，(b)实验所需的仪器、烧瓶、容量瓶、玻璃棒。</p><p>8、物质的量浓度,第二课时,cB（溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,1，物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液.,2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器容量瓶,规格，使用温度，刻度线,容量瓶上需标有：,容量瓶的规格,常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶。</p><p>9、第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第3课时一定物质的量浓度溶液的配制,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线（一条）；,规格：100mL，250mL，500mL，1000mL。</p>