一定浓度溶液配制

另一方面，物质的量浓度，CB用溶液中包含的溶质b的物质的量表示溶液组成的物理量，称为溶质b的物质的量浓度。 mol/L或moll-1，1，定义： 2，符号： 3，单位：4，式：(1)实验所需仪器，测定器，测定器，吸管，2 .一定物质的量浓度溶液的制备，测定器，托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，1 .结构：细颈，平底玻璃瓶特征：容器上标有温度和容积；容器上标有刻度线。 注意事项：使用前检查漏水溶解和稀释操作不能用容量瓶进行不能长期保管溶液或进行化学反应，制备容量瓶使用例： 0.2mol/L的NaCl溶液500mL，NaCl的质量=0.2mol/L0.5L58.5g/用mol=5.85g托盘天平取5.9 g NaCl，用150ml的蒸馏水完全溶解冷却至室温(特别是溶解或稀释时有明显的热量变化)，转移到500mL的容量瓶中(用玻璃棒引流)，清洗烧杯和玻璃棒23次。 清洗液也注入容器中，轻轻摇动容器。 当水接近刻度的12厘米时，请用胶水头吸管向刻度中加入水，塞上塞子，上下颠倒，摇动。 放入试剂瓶中，贴上标签，放入1 .计算：2.称量：3.溶解：4.冷却：5 .转移：6.洗涤：7 .定容：8.瓶：制备步骤：1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，如下步骤(1)。 (2)将标称氢氧化钠固体放入其中用蒸馏水溶解，等待溶液后，将溶液沿mL容量瓶转移。 (3)用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒，加入冲洗液，在工作中不能失去点滴液。 如果不那样做的话，溶液的浓度会产生偏差。 (4)向容量瓶中加水直到离开刻度线时，要慎重地加水，直到弯月面与刻度线接触，过量加水应该会达到溶液浓度。 (5)最后盖上盖子，将调制好的溶液放入瓶子中，贴上标签。 10、烧杯、少量、冷却到室温，玻璃棒、250、23、容量瓶、低、12cm、粘着滴定管、低、再配合、反转摇动、试剂、4 .浓度0.12molL-1的NaOH溶液1000mL，需要的机器选择()调制过程中所需的操作那么用适量的蒸馏水清洗烧杯23次，清洗液也注入到容量瓶中，使混合均匀。 用胶头滴管滴下蒸馏水，接触溶液的液面和刻度。 在托盘天平上取清洁的干燥烧杯的质量后，() gNaOH.拧紧容量瓶的栓，反复摆动。 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，恢复室温。 将溶液沿着玻璃棒注入() mL容量瓶中。 4.8、1000、356124、2 .称量、注意事项： (1)使用前调整零(2)在两个托盘上各放置一张相同大小的称量纸(3)进行称量时，按照左物右边代码的原则(4)用镊子取重物按大小顺序(5)进行称量为什么？我该怎么办？ 3 .溶解、注意事项：应溶解于烧杯中，不可溶解于容量瓶中。 因为容积瓶上写着温度和体积，所以容积瓶的体积表示会受到温度的影响。 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶子进行这种操作，由于热膨胀收缩，体积就会变得不正确。 问题：除了烧杯以外还需要什么设备？使用过程中应该注意什么？ 还需要玻璃棒。 一边搅拌一边沿着一定方向，玻璃棒请勿接触烧杯的底部或烧杯的墙壁。 请把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 想一想：量浓硫酸需要稀释，怎样操作才好？ 5 .转移、注意事项：应用玻璃棒引流法考虑容积瓶的瓶颈细，以免液体洒到外面：将烧杯的氯化钠溶液转移到容积瓶中，此时溶质完全转移到容量瓶中吗？ 怎么办？烧杯的墙壁和玻璃棒上残留的氯化钠没有被转移。 清洗蒸馏水使用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流？6 .清洗，注意事项：用少量的蒸馏水清洗23次，清洗液全部转移到容量瓶中。 想想：用量筒取液体药品的话，量筒要洗吗？用量筒取液体药品的话，量筒不需要洗。 因为这是量筒的“自然残留液”，7 .定容摇动，在容量瓶中加入蒸馏水，在离刻度12cm的距离，用胶水吸管往刻度线滴蒸馏水。 想一想：决定容量时，液面超过刻度线的情况下，怎么办？应该用吸管取出多馀的液体？需要重新调制的是，(1)定容、(2)定容、容量盖为栓，如图所示，将容量瓶多次反转想一想：摇晃后，发现液面低于得分线。 可以补充水吗？ 8 .瓶子上贴标签，不得在容量瓶中放入溶液，所以要将调制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，标明溶液的名称和浓度。 探讨：在调制溶液中什么样的操作可能引起溶液浓度的误差(3)误差分析可能影响溶液浓度的操作，1、固体药品的称量和液体药品的计量是否正确2 .将溶液倒入容积瓶中，溶液洒到瓶外3 .未清洗烧杯和玻璃棒或4 .定容时水增加或减少了5、定容时没有看到刻度线，是俯视还是俯视？ 122222222222000000000652，什么是、刻度线，实际水量没有达到刻度线，溶液的体积，物质的量浓度仰望刻度，实际水量超过刻度，溶液的体积，物质的量的浓度。 小、大、大、小、俯视、仰视、量筒、容器使用六忌、一、禁忌溶解于容器中(体积不正确)二、禁忌直接倒入容器中(溢出)三、生命水超过刻度线(浓度低)四、禁忌仰视或平面俯视浓度高) 5、不清洗玻璃棒和烧杯(浓度低) 6、禁忌标准液保存在量瓶(容量瓶是计量器，不是容器)中，例题分析、1、用固体NaOH调制0.26mol/l溶液500ml时，将配合了以下要素的溶液浓度与指定的调制浓度进行比较没有影响)分析时，砝码合计为5g，刻度上的读取值为0.2g时天平达到平衡，调制完成后，药品和砝码的位置反转。 是结果。 (2)NaOH溶解后立即注入容量瓶中决定容量，结果出来了。 (3)将容量瓶用蒸馏水洗净后，不干燥地调制溶液，得出了结果。 (4)定容时抬头看刻度线，就会有结果。低、高、无影响、低、问题探索，1、将1mol氯化钠溶于1L水中得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L还是2、含有1L氯化钠58.5g的溶液物质的量浓度是1mol/L还是3、1mol/L的NaOH溶液中取100mL 溶液物质的量浓度是1mol/L还是5，56g的CaO溶解于水中，制成1L的溶液。 溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？将6，250 g的CuSO4*5H2O溶解于水中，制成1L的溶液。 溶液的物质的量浓度是1mol/L，或者在200mL溶液中配合1、0.2molNaOH，该物质的量浓度是mol/L，在500mL溶液中配合5.85gNaCl，该物质的量浓度是mol/L、0.2、1、3、500mL的0.1mol/为了调制lKNO3溶液，kno3的质量需要多少？5.05g，1 .电荷保存(正离子的正电荷与负离子的负电荷相等)，例如在由NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4这4种盐构成的混合溶液中，c (C(Mg2 )=0.25molL-1、C(Cl-)=0.2molL-1、C(SO42-)=、0.2molL-1 2 .溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量保存、稀释的规律：调制前后溶液中的溶质的物质的量不变化的c (浓溶液) y (浓溶液)=C (稀溶液在例题VLFe2(S04)3溶液中取agSO42-，取该溶液V/2用水稀释成2VL后的稀释后的溶液的C(Fe3)是将100 ml 0.3摩尔-lna2so4溶