平衡转化率

平衡转化率Tag内容描述：<p>1、课时分层作业(九)化学平衡常数平衡转化率(建议用时：45分钟)基础达标练1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为 ()AKBKCKDKC平衡常数是反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。 2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，存在化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键B反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。该反。</p><p>2、三)平衡转化率、平衡常数计算特训1甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。答案 molL1min160%解析反应开始至平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为 molL1min1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为100%60%。2下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料。</p><p>3、化学平衡常数平衡转化率A组1.关于化学平衡常数的叙述中,正确的是()A.只与化学反应本身和温度有关B.只与反应的温度有关C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数解析:大量实验证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。答案:A2.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=1K22D.K1=12K2。</p><p>4、化学平衡的限度 平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观 常用平衡转化率 来表示反应限度 表达式 反应物A的平衡转化率 定义 平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比 例 反应CO H2O H2 CO2。</p><p>5、2 2 2 平衡转化率 教学设计 一 教学目标 1 通过对平衡移动问题的讨论 建立浓度商Q的概念的基础上 了解Q与K 的比较判据 2 通过共同分析课本例题 让学生学会平衡转化率的计算 二 教学重难点 平衡转化率的计算 三 教学。</p><p>6、2 2 2 平衡转化率 随堂练习 1 在密闭容器中 充入SO2和18O原子组成的氧气 在一定条件下开始反应 在达到平衡后 18O存在于 A 只存在于氧气中 B 只存在于SO3中 C 只存在于SO2和SO3中 D SO2 SO3 O2中都存在 2 3 mol H2和。</p><p>7、2 2 2 平衡转化率 导学案 目标要求 1 了解转化率的含义 2 了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算 平衡转化率 1 用平衡常数表示反应限度有时不够直观 因此在实际应用中 常用 来表示反应限度 对于化学反应 aA bB。</p><p>8、课时跟踪检测（八） 化学平衡常数 平衡转化率 1已知某温度时，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)的平衡常数K20，由此推测在该温度时，反应2XY(g)X2(g)Y2(g)的平衡常数为() A20B0.05 C50 D无法确定 解析：选B可逆反应的化学平衡常数互为倒数。 2在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 H2F22HFK1047 H2Cl22HClK1017。</p>