高中化学 2.2.2《平衡转化率》教学设计 鲁科版选修4.doc

2.2.2平衡转化率教学设计一、教学目标1、通过对平衡移动问题的讨论，建立浓度商q的概念的基础上，了解q与k 的比较判据。2、通过共同分析课本例题，让学生学会平衡转化率的计算。二、教学重难点：平衡转化率的计算三、教学方法：分析讨论、讲解、总结归纳四、教学过程【上节内容复习】1、平衡常数表达式2、表达式中注意问题【导入】平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来定量地表示反应限度。【板书】二、平衡转化率【投影】平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。表达式：反应物a的平衡转化率：【学生活动】根据概念，计算下题例：反应co+h2odh2+co2在773k时平衡常数k=9，如反应开始时c(h2o)=c(co)=0.020moll-1求co的转化率。解： co +h2o h2+co2 初始 0.02 0.02 0 0变化 x x x x 平衡 0.02-x 0.02-x x xk=x/(0.02-x)2=9 x/(0.02-x)=3解得 x=0.015moll-1转化率=(0.015/0.020)100=75【师】关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下两种类型【学生活动】阅读教材44-45页例题，且注意解题过程，注意总结解答题目步骤。【板书】1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的so2(g)和0.06mol o2(g)注入一体积为2l的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的so3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求so2(g)和o2(g)的平衡转化率【师生互动】带领学生分析例题，展示解题过程与格式。小结解题步骤。【小结】由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的平衡的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。【投影】温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。【对应练习1】在密闭容器中，将no2加热到某温度时，可进行如下反应：2no22no+o2，在平衡时各物质的浓度分别是：no2=0.06mol/l,no=0.24mol/l,o2=0.12mol/l.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。1.92（2）开始时no2的浓度。0.3mol/l（3）no2的转化率。80%【对应练习2】已知某温度下反应:2no2 (g) n2o4(g) 若在体积为2l的密闭容器中充入2mol的no2(g),达平衡时no2的转化率为50%,求 （1）该温度下反应的浓度平衡常数。1 （2）若温度不变，当no2的初始浓度为2mol/l时，no2的转化率为多少。61.3%【板书】2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应so2(g)+ no2(g) so3(g)+no(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/l的so2(g)和no2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中so2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若so2(g)的初始浓度增大到3mol/l,则它们的转化率变为多少？【板书】3、知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25.co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g) 。若反应从co2(g)和h2(g)开始，且co2(g)和h2(g)的初始浓度分别为a、b、c三种情况。试计算a情况下各物质的平衡浓度及co2(g)和h2(g)平衡转化率。abcco(h2)mol/l0.01000.01200.0080co(co2)mol/l0.01000.01000.0100将根据b、c组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？【对应练习3】在2l的容器中充入 1mol co和 1mol h2o(g),发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 800时反应达平衡，若k=1。求：（1）co的平衡浓度和转化率。（1） 0.025mol/l、50% （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol co和 2mol h2o(g)， co和h2o(g),的平衡浓度和转化率是多少。co: 1/6mol/l、66.7% h2o:2/3、33.3%（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol co和 4mol h2o(g)， co和h2o(g),的平衡浓度和转化率是多少。co: 0.1mol/l、80% h2o:1.6、20%（4）若温度不变，要使co的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 h2o(g) 物质的量为多少。（4） 8.9mol【课堂练习】1.在某温度下，可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g) + qd(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变2.在一定体积密闭容器中，进行如下反应： co2(g)+h2(g) co(g) +h2o(g)，其平衡常数和温度t的关系如下：t/c70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）.容器中压强不变.混合气体中co浓度不变.v(h2)正=v(h2o)逆 d.c(co2)=c(co)(4)若