普通化学

普通化学Tag内容描述：<p>1、中国石油大学（华东）普通化学普通化学综合复习资料一、判断题1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：Sq（高温） Sq（低温）。3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平。</p><p>2、第1章,原子结构和元素周期表,1初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、波粒二象性、原子轨道和电子云概念。,2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握四个量子数的物理意义、取值范围。,3熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向。,4理解原子结构近似能级图，掌握原子核外电子排布的一般规则和s、p、d、f区元素的原子结构特点。,5会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半径、电离能、电。</p><p>3、武汉理工大学考试试题纸考试试题纸 A 卷 课程名称 普通化学专业班级 题号一二三四五六七八九十总分 题分 备注 学生不得在试题纸上答题 含填空题 选择题等客观题 一 选择题一 选择题 以下每题均为单选题 多选不得分 每题 2 分 共 30 分 1 根据定义 下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数 rGm 为零的物质是 D A 压力为 100kPa 温度 298 15K 下的金刚石 B 温度为 298 1。</p><p>4、无机及分析化学 普通化学练习解决方案 第一章水溶液 1-1 .以下稀溶液从310 K排出后，渗透压从大值到小顺序发生 (1) c (c 6 h12 o 6)=0.10 mol-1 (2) c (NaCl)=0.10 mol-1 (3) c 3) c(Na2CO3)=0.10 molL-1 1 解决方案：cos(c 6 h12 o 6)=c=0.10 moll-1 cos(Na。</p><p>5、2007 私醫插大考前必讀精選題 4 1 普通化學 D 1 用下 的鍵能 計算下 反應式的焓變化 H 為多少kJ C C 612 kJ mol C C 348 kJ mol Br Br 193 kJ mol C Br 280 kJ mol CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2Br H A 1 1 B 1 2 C 3 2。</p><p>6、普通化学总复习,第1章 热化学 第2章 化学反应的基本原理 第3章 水化学 第4章 电化学 第5章 物质结构基础,第1章 热化学,能量,概念: 反应热q，w, U 标准摩尔反应焓变rHm 标准摩尔生成焓变fHm,原理: 热力学第一定律 (能量守恒定律) 盖斯定律,应用: 反应前后体系能量变化的理论计算,状态函数的性质,状态函数是状态的单值函数。 当系统的状态发生变化时，状态函。</p><p>7、武汉理工大学考试试题纸 A 卷 课程名称 普通化学 专业班级 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 备注 学生不得在试题纸上答题 含填空题 选择题等客观题 一 选择题 以下每题均为单选题 多选不得分 每题2分。</p><p>8、精品文档 学科 普 通 化 学 章节 第一章 化学反应的基本规律 第一节 化学反应速率 教学目的 通过教学让学生掌握反应速率的表示方法 了解基元反应和复杂反应 反应级数 质量作用定律 阿伦尼乌斯公式 活化能的概念以及。</p><p>9、1,小班课计划第一次课：第一二章复习及习题讲解第二次课：第三四章复习及习题讲解第三次课：第五章复习以及小测验（开卷or闭卷）第四次课：第七八章复习以及相关视频观看,2,热化学与能源总复习,第1章,杨雪,3,复习内容：本章概念总结本章所涉及公式小结了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。,概念总结,B,B,B,B,B,B,B,B。</p><p>10、第一章 气体 液体 溶液,一、气体 1 理想气体状态方程 2 混合气体分压定律 3 实际气体和 Van der Waals 方程 二、液体 1 气体的液化 2 液体的气化：蒸发、沸腾 3 蒸气压计算 三、溶液的浓度（自学）（考试要求） 1 质量百分比浓度 2 质量摩尔浓度 3 摩尔分数浓度 4 物质的量浓度,一、气体,1 理想气体状态方程 物质的状态： 固体 液体 气体 分子间作用力，减弱。</p><p>11、中国科学院大学硕士研究生入学考试普通化学（甲）考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本普通化学（甲）考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反应方向、化学平衡、化学动力学和反应速率方程、原。</p><p>12、摩尔分数：xi = ni/n总Boyle波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K (n,T)查理-盖吕萨克定律（等压过程）: V1/T1 = V2/T2 = K(n,P) ，T = t + 273.2物理学中就把 T = 0C、P = 1atm、n = 1 mol、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 mol气体的体积是 22.415 L理想气体方程。</p><p>13、普通化学题解,第一章习题课,习题.mol理想气体经过恒温膨胀，恒容加热，恒压冷却三步，形成一个循环后回到原态，整个过程吸热J求此过程的W和U解：循环过程U而U = Q + WW = -Q = -100J,6. 在K和.kPa下，1molH2O(l)体积为.dm3,水蒸汽为. dm3，水的汽化热为.kJ.g-1. 试计算mol水变成水蒸汽时的H和解：恒温恒压下 HQp = 2.25618 = 40.65kJW = - P外（V2V1）= -101.325(30.2-0.0188)= -3.06kJ = Q + W = 40.65-3.06 =37.59kJ,8.甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应：问消耗这种脂肪kg时，将有多少热量放出解：,10已知下。</p><p>14、精品文档普通化学复习提纲第一章1.状态函数特征：唯一；DZ与途径；强、广度；循环dZ=02.体积功的计算：W体积=-p外DV(恒外压)Q(+吸)，W(+体系得到能量)3.热力学第一定律：DU=Q+W4.热力学标准态：气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=pq=100 kPa)混合气体：各组分分压均为标准压力pq液体、固体：纯。</p><p>15、,普通化学实验,指导教师程利平Tel:60873250(O)13761396026Email:chengliping办公室：第三学科楼C216,.,化学实验的意义,化学是一门实验科学，化学中的定律和学说源于实验，又为实验所检验。,中科院院士戴安邦教授指出：,只重传授化学知识和技术的教学是片面的化学教育。,全面的化学教育要求化学教学既传授化学知识和技术，更训练科学方法和思维，还培养科学精神和品德。</p>