普通化学习题第二章

普通化学习题第二章Tag内容描述：<p>1、第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1） 为正值的反应均是自发反应。 （-）（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （-）（3）对反应系统。由于化学方程式两边物质的化学计量。</p><p>2、第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“- ”号）（1） 为正值的反应均是自发反应。 （-rS）（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （-）（3）对反应系统 。122()()(),(98.15)3.rmCsHOgHgKkJmol ?由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （-）（4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率 （正）增加，v逆反应速率 （逆）减小，结果。</p><p>3、第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1） 为正值的反应均是自发反应。 （-）（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （-）（3）对反应系统。由于化学方程式两边物质的化学计量。</p><p>4、概念、习题与解答 第二章 化学反应基本原理重点内容概要1、封闭系统影响反应方向的因素：焓减小（ rHm0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的 rHm rSm 两个影响因素。吉布斯等温方程式： rGm =rHm -TrSm (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。2、熵熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln。熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小）同物、同温：S(g)S(l)S(s)同物、同状态：S(高温 )S(低温)同温、同状态：结 构相似时 S(分子量大的)S(分子量小的)，分子量相近时 S(含原子。</p><p>5、第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（DrHm0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的DrHm DrSm两个影响因素。 吉布斯等温方程式：DrGm =DrHm -TDrSm (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关。</p><p>6、第二章化学热力学基础一、判断题（）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）1系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、不同，所以QW不同。（）3对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。（）4有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（）5在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。（）6、一切放热反应都是自发反应。（）7、标准摩尔生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。（）8标准平衡常数就是化学反应在标准条件下。</p><p>7、1 第第 2 2 章章 化学反应的基本原理化学反应的基本原理 1 判断题判断题 对的在括号内填 号 错的填 号 1 为正值的反应均是自发反应 S r 2 某一给定反应达到平衡后 若平衡条件不变 分离除去某生成物 待达到新的平衡后 则各反应 物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值 3 对反应系统 由于化学方程式两 g H g CO g OH s C 22 1 mr molkJ 3 131 K15 2。</p><p>8、1.理想气体等温可逆膨胀，体积从V1膨胀到10V1，对外做功41.85kJ，体系的起始压力为202.65kPa，试求：（1）求V1。（2）若气体的量为2mol，那么体系的温度为多少？(1) (2) 2.计算1mol理想气体在下列4个过程所做的体积功。已知始态体积为50L，终态体积为100L；始态和终态温度为373K。试求：（1）等温可逆膨胀。</p><p>9、第二节：稀溶液的依数性(Colligativepropertiesofdilutesolutions)一、什么是“稀溶液的依数性”？与溶解有关的性质分为两类：溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质。</p>