普通化学第二章新答案.doc

1.理想气体等温可逆膨胀，体积从V1膨胀到10V1，对外做功41.85kJ，体系的起始压力为202.65kPa，试求：（1）求V1。（2）若气体的量为2mol，那么体系的温度为多少？(1) (2) 2.计算1mol理想气体在下列4个过程所做的体积功。已知始态体积为50L，终态体积为100L；始态和终态温度为373K。试求：（1）等温可逆膨胀。（2）向真空膨胀。（3）向外压恒定为气体终态的压力下膨胀。（4）先在外压恒定为体积等于75L时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到75L（此时温度仍为100）以后，再在外压等于100L时的气体的平衡压力下膨胀。(1) (2) (3) (4) 3. 根据第212页所给数据,计算反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)(1)在298.15K时的标准摩尔熵变,(2)在400K时的标准摩尔熵变.已知恒压热容Cp,m(单位J.mol-1.K-1)分别为,CaCO3(s) 81.88, CaO(s) 42.80, CO2(g) 37.13 解4. 有273K、压力为5101 325kPa的N22L，在外压101 325kPa下等温膨胀，直到N2的压力也等于101 325kPa时为止。求反应的W、U、H和Q（假定气体为理想气体）。5已知400K时反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的标准摩尔焓变为 DrHom = 178.4 kJ.mol-1，结合第3题的结果，计算该反应在400K时的标准自由能增量DrGo解：6. 今有2mol理想气体，其Cv=20.79kJmol-1K-1，由323K，100L加热膨胀到423K，150L，求体系的S。 7PCl5的分解作用为PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)在523K、101 325kPa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度是2.695103gm-3，试计算：（1）PCl5(g)的离解度。（2）该反应的Kop。（3）该反应的DrGom。8根据第212页所给数据,计算反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)（1）在298.15K的标准自由能增量DrGom。 （2）如果反应体系中CO2气体的压力为101.325 Pa, 计算在298.15K反应的自由能增量DrG om.解9计算0.060molL-1次氯酸（HClO）溶液中H3+O的浓度和次氯酸的解离度。解：10已知氨水溶液的浓度为0.30molL-1。求：（1）该溶液中OH-浓度以及pH。（2）在上述100mL溶液中加入1.07gNH4Cl晶体（忽略体积变化），求所得溶液的OH-浓度以及pH。（3）比较前两步结果，说明了什么问题？解：11根据Mg(OH)2的深度积，计算（在25时）：（1）Mg(OH)2在水中的溶解度（molL-1）。（2）Mg(OH)2在饱和溶液中的Mg2+和OH-离子的浓度。（3）Mg(OH)2在0.010molL-1NaOH溶液中Mg2+和OH-离子的浓度。（4）Mg(OH)2在0.010molL-1MgCl2 溶液中的溶解度（molL-1）。解：设溶解度为X12通过计算说明下列情况有无沉淀产生？（1）等体积混合0.010molL-1Pb(NO3)2和0.010molL-1 KI。（2）混合20mL 0.050molL-1BaCl2溶液和30mL 0.50molL-1Na2CO3溶液。（3）在100mL 0.010molL-1AgNO3溶液中加入NH4Cl 0.535g。解：13将Pb(NO3)2溶液与NaI溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20molL-1 ，试求：（1）当混合溶液中I- 浓度多大时开始有沉淀产生。（2）当混合溶液中I- 浓度为6.010-2molL-1 时，残留于溶液中的Pb2+的浓度是多少？解：14在0.50molL-1 镁盐溶液