热力学第三定律

热力学第三定律Tag内容描述：<p>1、第八章： 热 学 重点难点诠释04 典型例题剖析09 适时仿真训练12 重点难点诠释 跟踪练习1 一定质量的气体经历一缓慢的绝热膨胀过程. 设气体分子间的势能可忽略，则在此过程中( ) A.外界对气体做功，气体分子的平均动能增加 B.外界对气体做功，气体分子的平均动能减少 C.气体对外界做功，气体分子的平均动能增加 D.气体对外界做功，气体分子的平均动能减少 答案 D 跟踪练习2 图中气缸内盛有定量的 理想气体，气缸壁是导热的，缸外环境保 持恒温，活塞与气缸壁的接触是光滑的， 但不漏气.现将活塞杆与外界连接使其缓慢 的向右移动，这样气体。</p><p>2、第3节热力学第二定律第4节熵无序程度的量度(时间：60分钟)题组一热力学第二定律的理解1下列说法中正确的是()A一切涉及热现象的宏观过程都具有方向性B一切不违反能量守恒与转化定律的物理过程都是可能实现的C由热力学第二定律可以判断物理过程能否自发进行D一切物理过程都不可能自发地进行答案AC解析能量转移和转化的过程都是具有方向性的，A对；第二类永动机不违背能量守恒定律，但是不能实现，B错；在热传递的过程中，能量可以自发地从高温物体传到低温物体，但其逆过程不可能自发地进行，C对、D错2关于热力学定律和分子动理论，下列说法。</p><p>3、第三章 热力学第二定律,3.1 自发过程,自然界发生的过程都是有方向性的，如： i）热量从高温向低温流动； ii）物质从浓度高的地方向浓度低的地方扩散； iii）电流从电位高的地方向电位低的地方流动 等。,1、自发过程的含义,这些过程都是可以自动进行的，叫做“自发过程” 在一定条件下能自动进行的过程。,2、决定自发过程的方向和限度的因素,什么因素决定了自发过程的方向和限度呢？从表面上看，各种不同的过程有着不同的决定因素，例如： i）决定热量流动方向的因素是温度T； ii）决定电流方向的是电位V；,找出一个决定一切自发过程的方向。</p><p>4、第三章 热力学第二定律,3.1 自发变化的共同特征,3.2 热力学第二定律,3.3 卡诺循环与卡诺定理,3.4 熵的概念,3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理,3.6 熵变的计算,3 7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义,3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能,第三章 热力学第二定律,3.9 变化的方向和平衡条件,3.10 几个热力学函数间的关系,3.0问题的提出,热力学第一定律主要解决能量转化及在转化过程 中各种能量具有的当量关系，但热力学第一定律无法 确定过程的方向和平衡点，这是被历史经验所证实的 结论。 十九世纪，汤姆荪（Thomsom）和贝塞罗特 （Berthlot。</p><p>5、大学物理学,山西大学物电学院,第二十七章 热力学第二定律与第三定律,The second and the third law of thermodynamics,热力学第一定律给出了各种形式的能量在相互转化过程中必须遵循的规律，但并未限定过程进行的方向。 观察与实验表明，自然界中一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的，或者说是有方向性的。 对这类问题的解释需要一个独立于热力学第一定律的新的自然规律，即热力学第二定律。 对低温的研究，总结出了热力学第三定律 。,引 言,本章习题(共 7 题)：27-17。,热传导：,T1T2,热量从系统1传到系统2,其反过程不会自动实现,热。</p><p>6、热力学第三定律 The Third Law of thermodynamics,热力学第三定律 The Third Law of thermodynamics,热力学第三定律是独立于热力学第一、二定律之外的一个热力学定律，是研究低温现象而得到的。它的主要内容是奈斯特热定理，或绝对零度不能达到原理。,热力学第二定律只定义了过程的熵变,而没有定义熵本身. 熵的确定，有赖于热力学第三定律的建立.,1902年美国科学家雷查德(T.W.Richard)在研究低温电池反应时发现：电池反应的G和H随着温度的降低而逐渐趋于相等,而且两者对温度的斜率随温度同趋于一个定值: 零,由热力学函数的定义式, G(吉布。</p><p>7、热力学第三定律 The Third Law of thermodynamics,第7章,热力学第三定律 The Third Law of thermodynamics,热力学第三定律是独立于热力学第一、二定律之外的一个热力学定律，是研究低温现象而得到的。它的主要内容是奈斯特热定理，或绝对零度不能达到原理。,热力学第二定律只定义了过程的熵变,而没有定义熵本身. 熵的确定，有赖于热力学第三定律的建立.,1902年美国科学家雷查德(T.W.Richard)在研究低温电池反应时发现：电池反应的G和H随着温度的降低而逐渐趋于相等,而且两者对温度的斜率随温度同趋于一个定值: 零,由热力学函数的定义式, G。</p><p>8、热力学第三定律,本章内容,热力学第三定律 规定熵 低温热力学,热力学第三定律,在低温物体中，由于热运动较弱，很难逾越势垒。分子间范德华力束缚住物质分子，使其液化或凝固。 如果温度趋于0K，则任何势垒都无法逾越，物质必然处于最低并且是唯一的能态，因此熵必定为0,热力学第三定律,Nernst 热定理(Nernst Heat Theorem) Planck： 0 K时纯净凝聚物的熵值等于零 Lewis： 0 K时，任何完整晶体（只有一种排列方式）的熵等于零 绝对零度不可达到,Nernst 热定理,凝聚系统的 和 与T的关系,1902年，T.W.Richard研究了一些低温下电池反应的 和 与。</p><p>9、第1，4章，多元系统的复相平衡和化学平衡热力学第三定律，2，4。1多元体系的热力学函数及热力学方程在多元体系中可能同时发生相变和化学变化。一，基本概念：多元体系：是指包含两个或多个化学成分的系统。例如，含有氧、一氧化碳、二氧化碳等的混合气体是三元系，盐的水溶液，金银的合金都是二元系。多变量系统可以是统一系统，也可以是多相系统。例如，含有氧、一氧化碳、二氧化碳等的混合气体是均相，盐的水溶液和水蒸气的。</p>