热力学基本定律
3.热化学——化学反应过程的△U和△H。一、化学反应热效应。（2）反应的温度。（4）反应方程式的写法。2. 热化学方程式 反应进度为1摩尔（ξ=1mol）时的反应热效应 称为摩尔反应热效应。（2）注明 反应的温度和压强(或体积)。（3）注明反应体系。
热力学基本定律Tag内容描述：<p>1、3.热化学化学反应过程的U和H,一、化学反应热效应,影响热效应的因素有： （1）反应的本性； （3）反应物的存在形态； （2）反应的温度； （4）反应方程式的写法。,2. 热化学方程式 反应进度为1摩尔（=1mol）时的反应热效应 称为摩尔反应热效应，记为rHm、rUm。,要求：（1）完整的化学计量方程式；（2）注明 反应的温度和压强(或体积)，如： （3）注明反应体系中各物质的存在形态，包括 s，l，g，晶型等。注意上、下标！,3.恒压热效应与恒容热效应的关系,rH= rH+ H,rH= rU+p2V1p1V1,rH= rU+p1V2p2V1,rH= rU+ U+p1（V 2V1）,产物是理想气体或。</p><p>2、热力学基本定律 第9章 9 1热力学第一定律 平衡态 在不受外界影响时 系统的宏观性质不随时间改变 外界压强总比系统压强大一小量 P 就可以缓慢压缩 热力学系统从一个状态变化到另一个状态的过程称热力学过程 9 1 1热力学中的基本概念 引入弛豫时间 relaxationtime t过程 过程就可视为准静态过程 所以无限缓慢只是个相对的概念 1 准静态过程 quasi staticprocess 准。</p>
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