热能源课件

热能源课件Tag内容描述：<p>1、第二节燃烧热能源,反应热的种类：,由于反应的情况不同，可分为：,燃烧热,实际应用较广,中和热:酸和碱反应生成1mol水放出的热量,溶解热,练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳的燃烧热？A.C(s)O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/molB.C(s)O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/molC.C(s)O2(g)=CO2(g)H=39。</p><p>2、第二节 燃烧热 能源,【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。,【复习回顾】,请说明下列热化学方程式中，H的涵义。 1) 2)H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1)H = - 57.3kJmol 3)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H484kJmol-1,一、燃烧热,1、定义： 在101 kPa时， 1 mol 物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。,阅读教材P7 第二段,注意： (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物： 如:C 完全燃烧应生成 ，S生成 , 。</p><p>3、第二节燃烧热能源 由于反应的情况不同 反应热可分为燃烧热 中和热等 其中以燃烧热的实际应用最广泛 思考 我们知道物质燃烧都会放出热量 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 实验测得在25 101kPa时 1molCH4完。</p><p>4、第一章化学反应与能量,第二节燃烧热能源,【复习引入】,当H为“”或H0时，反应放热。当H为“”或H0时，反应吸热。,上节我们学习了反应热，反应热用H表示。,反应热又可分为多种，如：燃烧热、中和热、溶解热等。,一、燃烧热,【定义】25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质的燃烧热。,注意要点：、,C(s)+O2(g。</p><p>5、第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,一、燃烧热,1、定义,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,例：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol,2、注意问题：,研究内容：放出的热量（H<0，单kJ/mol）,研究条件：25、 101 kPa,反应程度：完全燃烧，产物。</p><p>6、燃烧热 能源,首先回顾上一节课小结、练习与思考。 反应热 化学反应中的能量变化 热化学方程式,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； （）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。,参考答案,（）C（s）。</p><p>7、第一章化学反应与能量,燃烧热能源,一、燃烧热,例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol,例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念。</p><p>8、第一章化学反应与能量 中和热燃烧热能源 1 一 燃烧热 例2 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393 5kJ的热量 这就是H2的燃烧热 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 例1 实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393 5kJ的热。</p><p>9、,1,第二节燃烧热能源,.,2,1.理解燃烧热的概念。2.认识能源是人类生存和发展的基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。,.,3,依据事实，写出下列反应的热化学方程式：,(1)1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol(2)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢气体和二。</p><p>10、1,第二节 燃烧热 能源,2,3,目前，世界上所需的能源大多数来自石油、天然气和煤，它们是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而成的，但很可能在几百年内就被人类耗尽。从长远观点看，开发新能源已成为迫在眉捷的任务，其中太阳能、生物能及氢能的资源最为丰富。 那么，你还知道哪些新能源？我们在选择新能源时需要注意哪些问题呢？,4,1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧的条件。 2了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4了解化学在解决能源危机中的重要作用。,5,6,1概念 时，。</p><p>11、燃烧热能源,学习目标：燃烧热中和热能源,燃烧热,在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,单位一般用kJmol,表示的意义,C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧。</p><p>12、第六章地热能 6 1概况6 2地热能利用技术6 2 1地热供暖6 2 2地热制冷6 2 3地热发电一 地热蒸汽发电二 地热水发电三 联合型发电6 3地温的开发利用6 4地热能开发利用发展预测思考题 6 1概况一 地热能的基本概念地热产生。</p><p>13、燃烧热能源,2019/11/29,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和。</p><p>14、第二节 燃烧热 能源,1,PPT学习交流,1.理解燃烧热的概念。 2.认识能源是人类生存和发展的基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3.知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。,2,PPT学习交流,依据事实，写出下列反应的热化学方程式：,(1)1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量； C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol (2)1mol氯气和水蒸气通过灼热。</p><p>15、第二篇 热能类节能技术,第六章 锅炉节能技术,第一节简介二、锅炉基本组成 （了解）,1、锅炉本体由“锅”和“炉”两大主要部分组成 2、“锅”的功能和组成？ 3、“炉”的功能和组成？ 4、锅炉的配套附属设备包括哪些？ 5、锅炉的工作的三个过程 ？,三、锅炉分类及型号 （一般了解）,1、锅炉按循环方式分为哪几种？,四、锅炉参数 1、锅炉参数主要有哪些？ 2、热水锅炉参数有哪些？ 3、蒸汽锅炉参数有哪些。</p>