第二节 燃烧热能源ppt课件

.,1,第二节燃烧热能源,.,2,1.理解燃烧热的概念。2.认识能源是人类生存和发展的基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。,.,3,依据事实，写出下列反应的热化学方程式：,(1)1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol(2)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢气体和二氧化碳气体,放出145kJ的热量。,2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl（g）+CO2（g）H=-290kJ/mol,.,4,（1）条件（2）物质的量为1mol（3）完全燃烧（4）稳定的氧化物,一、燃烧热,1.概念：2.单位：3.注意：,在25，101kPa时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,kJ/mol。,.,5,如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.31kJ/mol,用热化学方程式表示燃烧热的时候可燃物的计量数一定为“1”。,.,6,H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol,哪一个方程式表示的是H2的燃烧热？,燃烧热通常可由实验测得,.,7,1下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ/mol答案：B,.,8,燃烧热和中和热比较,放热反应,H0,单位kJ/mol,1mol可燃物,不限,不限量,H2O1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol,.,9,(2009四川高考)25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(),B,.,10,我们应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,.,11,二、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。,2.我国的能源状况,1.能源,.,12,能源的分类及应用,从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源,一次能源:,.,13,可再生能源:,在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或重复利用的能源,.,14,我国能源消费状况,.,15,1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?,2.燃料充分燃烧的条件是什么?,3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?,4.为什么固体燃料要粉碎后使用?,5.导致酸雨形成的主要原因是什么?,.,16,1.人类应当树立节能意识：(1）化石燃料无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。2.使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面积。3.寻找新能源,解决能源问题的办法,.,17,燃烧热能源,概念单位:kJ/mol,概念我国能源现状及问题解决的办法,.,18,1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气,C,D,.,19,3.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A.液化气B.煤油C.煤球D.木柴4.下列说法错误的是（）A.化石燃料在任何条件下都能燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高,A,A,.,20,5已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧热是（）A32.79KJB32.79KJ/molC393.5KJ/molD393.5KJ,C,6、下列关于反应热的表述正确的是（）A、当H0时，表示该反应为吸热反应B、由C(s)0.5O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJmol1，