人教版化学选修4第一章第三节

人教版化学选修4第一章第三节Tag内容描述：<p>1、第三节化学反应热的计算,1理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单的计算。 2理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。,一、盖斯定律 1内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。 2解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密。</p><p>2、第一章化学反应和能量，第三节化学反应热的计算，H2(G)1/2 O2(G)=H2O(G)H1=-241.8 kJ/mol。众所周知，氢的燃烧热是否可以用H2O (G)=H2O (L) H=-44kJ/mol来计算？H2(G)1/2O 2(G)=H2O(L)H2=H1H=-285.8千焦/摩尔，8756；H2(G)1/2 O2(G)=H2O(L)H2=-285.8千焦/摩尔，上述公式中的 H1代表氢。</p><p>3、教 案 课题 第三节 化学反应热的计算 一 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 理解盖斯定律 过程 与 方法 通过运用盖斯定律求有关的反应热 进一步理解反应热的概念 情感 态度 价值观 通过实例感受盖斯定律。</p><p>4、第三节 化学反应热的计算,2012.09.05,复习:,1已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,D,规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反， “+”不能省去。,201。</p><p>5、1 第一章第三节 第一章第三节 1 1 课时 盖斯定律及化学反应热计算课时 盖斯定律及化学反应热计算 学习目标 1 理解盖斯定律 2 会运用盖斯定律求有关的反应热 并进一步理解反应热的概念 学习重点 盖斯定律及化学反应热计算 学习导航 一 盖斯定律 1 盖斯定律 1840 年 瑞士化学家盖斯通过大量实验证明 不管化学反应是 完成或 完成 其反应热是 的 也就是说 化学反应的反应热只与反应体系的 和。</p><p>6、第一章第三节（1课时）淄博四中高二化学备课组【学习目标】1、理解盖斯定律。2、会运用盖斯定律求有关的反应热，并进一步理解反应热的概念。【学习重点】盖斯定律及化学反应热计算【学习导航】一. 盖斯定律1.盖斯定律： 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反。</p><p>7、第三节梭伦改革的历史作用,一.梭伦改革的影响（一）进步性：1.政治:动摇了贵族专制统治,奠定了城邦民主政治的基础。具体表现有：（1）（2）（3）（4）（5）2.经济上：促进了雅典社会经济的繁荣，为雅典城邦的振兴与。</p><p>8、第三节化学键 3 第一章物质结构元素周期律 学习目标 1 了解分子间作用力和氢键的涵义 2 了解分子间作用力和氢键对物质熔 沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响 重点 分子间作用力和氢键的涵义 难点 分子间作用力和氢键对物质熔 沸点的影响规律 化学键 相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用叫做化学键 复习 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴阳离子之间通过静电。</p><p>9、第三节化学键 2 第一章物质结构元素周期律 学习目标 1 通过对Cl2 HCl形成过程的分析 理解共价键 共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质 2 学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程 重点 共价键 共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质 难点 用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程 题1 某 A族元素X和 A族元素Y可形成离子化合物 请用电子式表示该离子化合物 X2 题2。</p><p>10、第三节化学键 1 第一章物质结构元素周期律 学习目标 1 通过对NaCl形成过程的分析 理解离子键和离子化合物的涵义 2 学会用电子式表示原子 离子 离子化合物以及离子化合物的形成过程 重点 离子键和离子化合物的涵义难点 用电子式表示原子 离子 离子化合物以及离子化合物的形成过程 一 离子键 问题 为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢 实验1 2金属钠在氯气中燃烧 现象 反应式。</p><p>11、精品教育一、选择题(每小题5分，共50分)1下列有机物的系统名称中，正确的是()A2,4,4三甲基戊烷B4甲基2戊烯C3甲基5异丙基庚烷D1,2,4三甲基丁烷答案：B解析：选项A编号有错；选项C未选择含支链较多的最长碳链作为主链；选项D主链选错。2某烃与氢气加成后得到2,2二甲基丁烷，该烃的名称是()A3,3二。</p><p>12、第一章第三节（1课时）盖斯定律及化学反应热计算 【学习目标】 1、理解盖斯定律。 2、会运用盖斯定律求有关的反应热，并进一步理解反应热的概念。 【学习重点】盖斯定律及化学反应热计算 【学习导航】 一. 盖斯定律 1.盖斯定律： 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明： 不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说， 化学反应的反应热只与反应体。</p><p>13、第一章 第三节 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 考向三 返回 返回 返回 返回 1化学键是使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。 2常见的离子化合物有：强碱、活泼金属的氧化物及大多数盐。 3离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键。 4化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 返回 返回 自学教材 填要点 1离子键 (1)形成： 实验探究： 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产。</p><p>14、1.3 流体的主要物理性质 惯性 粘性 压缩性和热胀性 表面张力,第一章 绪论,一、惯性(Inertia) 物体维持原有运动状态的性质，即牛顿第一定律； 惯性的度量是质量。质量大惯性就大，反之亦然。 几个代表流体惯性(质量性质)的几个基本概念， 它们互有区别又互相联系。,一、惯性 1. 密度 单位体积流体所具有的质量 非均质流体： 均质流体 ： 量纲和单位 -,一、惯性 2. 重度。</p><p>15、化学结合1班1班、课堂互动、知识和能力优化训练、课前自学计划、探索与整合应用、课前自学计划。首先，化学键1的概念通常指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2常见的类别_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键和_ _ _ _ _ _ _ _ _。</p>