高中化学 第一章第三节学案 苏教版选修4

1 第一章第三节 第一章第三节 1 1 课时 盖斯定律及化学反应热计算课时 盖斯定律及化学反应热计算 学习目标 1 理解盖斯定律 2 会运用盖斯定律求有关的反应热 并进一步理解反应热的概念 学习重点 盖斯定律及化学反应热计算 学习导航 一 盖斯定律 1 盖斯定律 1840 年 瑞士化学家盖斯通过大量实验证明 不管化学反应是 完成或 完成 其反应热是 的 也就是说 化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关 而与反应的途径无关 二 盖斯定律的应用 1 问题研究 通过实验测定下列两个反应的反应热 哪个容易实现 为什么 C s O2 g CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 你能通过其它途径获得碳燃烧生成 CO 的反应热吗 实践 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H 途径 C s H2O g CO g H2 g H1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 2H2 g O2 g 2H2O g H3 请写出 H 与 H1 H2 H3之间的关系 思考 具有什么特点的问题可用盖斯定律解决 例 1 已知下列反应的反应热 1 CH3COOH l 2O2 2CO2 g 2H2O H1 870 3kJ mol 2 C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8kJ mol 试计算下列反应的反应热 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l H 归纳 使用盖斯定律解决问题的方法步骤 2 例 2 发射 神五 时用肼 N2H4 作为火箭发动机的燃料 NO2为氧化剂 反应生成 N2 和水蒸气 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534kJ mol 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中 正确的是 A 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 7kJ mol B 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1000 3kJ mol C N2H4 g NO2 g 3 2N2 g 2H2O l H 1135 7kJ mol D 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1135 7kJ mol 三 反应热的计算 例 3 25 101kPa 将 1 0g 钠与足量氯气反应 生成氯化钠晶体 并放出 18 87kJ 热量 求生成 1moL 氯化钠的反应热 例 4 乙醇的燃烧热 H 1366 8kJ mol 在 25 101Kpa 1kg 乙醇充分燃烧放出多少 热量 反馈练习 1 04 全国 已知 25 101kPa 下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 51kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H 395 41kJ mol 据此判断 下列说法正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 2 已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出 18 39kJ 热量 下列两个反应 4P 白磷 s 5O2 g 2P2O5 s H1 4P 红磷 s 5O2 g 2P2O5 s H2 则 H1和 H2的关系是 A H1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 3 已知 25 101KPa 条件下 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2834 9kJ mol 1 3 4Al s 2O3 g 2Al2O3 s H 3119 1k J mol 1 由此得出的结论是 A 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变成 O3为放热反应 B 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变成 O3为吸热反应 C O3比 O2稳定 由 O2变成 O3为放热反应 D O2比 O3稳定 由 O2变成 O3为吸热反应 4 C s O2 g CO2 g H 392 9kJ mol 1 2Mg s O2 g 2MgO s H 1199 7kJ mol 1则 2Mg s CO2 g 2MgO s C s 的反应热 H 为 A 806 8 kJ mol 1 B 403 4 kJ mol 1 C 806 8 kJ mol 1 D 403 4 kJ mol 1 5 已知下列三个热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol C s H2O g CO g H2 g H 131kJ mol 写出碳燃烧生成 CO 和 CO 燃烧生成 CO2的热化学方程式 6 已知下列热化学方程式 1 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 25kJ mol 1 2 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47kJ mol 1 3 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19kJ mol 1 写出 FeO s 被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式 7 1 氢气与氧气反应生成 1mol 水蒸汽放热 241 8kJ 则该反应的热化学方程式 2 若 1g 水蒸汽转化成液态水放热 2 444kJ 则反应 H2 g 1 2O2 g H2O l 的 H kJ mol 3 氢气的燃烧热为 8 将 0 3mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态 水 放出 649 5kJ 热量 该反应的热化学方程式为 又已知 H2O g H2O l H2 44 0kJ mol 则 11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧 生成气态水时放出的热量是 kJ 参考答案 学习导航 例 1 488 3 kJ mol 例 2 D 例 3 4 的答案见课本 4 反馈练习 1 A 2 C 3 B D 4 C 5 2C s O2 g 2CO g H 221 6 kJ mol CO g 1 2 O2 g CO2 g H 282 7 kJ mol 6