认识化学变化

认识化学变化Tag内容描述：<p>1、第四章 第二节 定量认识化学变化（第三课时）【基础巩固】一选择题（每题只有一个正确答案）1能根据化学方程式计算是因为（ ）A 化学方程式表示了一种化学反应的过程B 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么C 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D 化学方程式反映了质量守恒定律2碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）A11 B12 C38 D3113下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）A16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水B9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C1g 氢气和8g 氧气反应生。</p><p>2、第四章 第2节 定量认识化学变化（第一课时）【基础巩固】一、 选择题（每题只有一个正确答案）1下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（ ）A100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C5g水受热后变成水蒸气还是5gD5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水2对于化学变化的认识不正确的是（ ）A化学变化的实质是有新物质生成B化学变化中通常会伴随着能量的释放或吸收C化学变化中通常还会发生颜色变化、或生成沉淀、或放出气体D许多现象表明物质发生化学变化后物质的总质量有的增。</p><p>3、第4章 认识化学变化第1节 常见的化学反应-燃烧（1）一、学习目标1.了解燃烧的概念； 2.认识燃烧的三个条件及灭火的原理和方法；3.能利用燃烧与灭火的知识解释日常生活中的一些现象；4.能通过小组探究，设计实验验证燃烧的三个条件和灭火的三个原理，培养学生的主动探究意识及合作精神；5.了解相关的消防安全常识，培养学生理论联系实际的能力二、学习重、难点1.燃烧的条件及其探究；2.灭火的原理和方法及其探究三、学习过程（一）自主先学1.在前面的学习中同学们一定知道许多燃烧的事例，你能否把这些燃烧的现象填入课本P92表4-1中，然后。</p><p>4、第4章 认识化学变化第2节 化学反应中的质量关系一、学习目标1理解质量守恒定律的含义及相关常用化学语言2理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则3初步学会配平化学方程式的方法4了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式二、重难点1重点：质量守恒定律的涵义2难点：运用质量守恒定律解释一些现象三、学习过程（一）自主先学（1）无数实验证明， 的各物质的质量总和等于 的质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。是指参加化学反应各物质的质量总和生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量“参加反应的。</p><p>5、第4章 认识化学变化 第1节 常见的化学反应-燃烧（2）一、学习目标1知道物质完全燃烧与不完全燃烧的条件，燃烧的特点及产物。2知道一氧化碳的物理、化学性质及使人中毒的原理。3了解是物质完全燃烧的重要性，以及放置煤气中毒的方法。4能判断生活、生产中常见的爆炸现象，知道爆炸对人类有利和有害的方面，5认识常见的消防安全标志二、学习重、难点三、学习过程（一）知识回顾1物质燃烧的条件： 。2灭火的原理有： 。3着火点是指 。 （二）自主先学1燃烧的影响因素（1）燃烧的点燃方式的不同，主要是由物质的着火点不同；如：火柴能点燃纸。</p><p>6、第4章课时2考点1质量守恒定律的理解及应用1(2015遵义8题2分)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应方程式aAbB= cCdD中，下列说法正确的是( D )A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g2(2014遵义8题2分)如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是( C )A中氩气(Ar)作反应物B钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为3价C中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比。</p><p>7、第2节 化学反应中的质量关系一、目标定向1、探究、理解质量守恒定律的含义。2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、 ，这个规律叫做质量守恒定律。以碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳这个反应为例，参加反应的 、 质量总和等于反应后生成 、 、 的质量总和2、质量守恒定律的本质原因：在化学变化中，反应前后 和 、 ，因此反应前后物质的总质量不变。3、在化学变化中，组成物质的 。例：某物质受热易分解，加热后发生分解反应，生成氨气（NH3）、水、。</p><p>8、第三节 化学方程式（第二课时）一、目标定向1、知道化学方程式表示的意义。2、能根据化学方程式进行计算。二、个体自学（阅读教材、思考问题）可能用的相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40，C-12，Cl-35.5，Mg-241、写出右边化学方程式表示的意义：2H2 + O2 点燃 2H2O（1） （2） （3） 2、在2CO + O2 点燃 2CO2反应中， 份质量的CO与 份质量的O2反应生成 份质量的CO2，三者的质量比是 ： ： 。3、观看书107页上方计算题的解答格式，模仿完成下列计算。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，若。</p><p>9、第4章课时1考点1燃烧的条件1(2018遵义7题2分)下列关于燃烧的说法正确的是( D )A燃烧是对人类只有利而无害的化学反应B人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧C物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧D已知：3MgN2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气考点2灭火原理2下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是( B )A实验中蜡烛熄灭，实验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度和隔离可燃物C实验中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D实验中蜡烛熄灭，说明二氧化。</p><p>10、第4章课时2考点1质量守恒定律的理解及应用1(2015遵义8题2分)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应方程式aAbB= cCdD中，下列说法正确的是( D )A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g2(2014遵义8题2分)如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是( C )A中氩气(Ar)作反应物B钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为3价C中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比。</p><p>11、第4章课时11如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中正确的是( A ),图1),图2)A图 1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触B此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用C图 1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D若将图 2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象21992年海湾战争期间，科威特大批油井燃烧，我国救援人员做出了贡献，如果你参加了灭火，你认为不能考虑用于油井灭火的措施是( C )A设法阻止石油喷射B设法使火焰隔绝空气C设法降低石油的着火点D设法降低油井温度3节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量。</p><p>12、第4章课时21甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A)A参加反应的甲和乙质量比为27B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物Dx的值是72已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2N= P2Q，则下列说法中不正确的是(C)A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q是盐和水，则M、N必有一种物质是酸D若16 g M 和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为123下列装置及实验(天平未画出) 能用来验证质量守恒定律的是(A)ABCD4如图是某反应。</p><p>13、认识化学变化”教学设计的实践研究太仓市明德初级中学 唐晓东单元教学的着眼点是“单元”，强调从单元整体出发设计教学，突出教学目标、内容和过程的整体性、联系性和发展性。一个教学单元可以由多个课时组成，不同的课时从不同的角度、深度，用不同的教学方式和学习方式，对同一主题进行多元化解析。“认识化学变化”是上教版初中化学新教材的第四单元，包括质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算3个课题。质量守恒定律以实验探究为载体，以学生熟悉的反应和具有明显现象的反应为实验内容，以初步建立质量守恒。</p><p>14、第4章 认识化学变化一、基础知识1、燃烧要满足3个条件：（1） ，（2） （3） 。2、写出下列符号表达式：（1）当氧气充足时，碳的燃烧 （2）当氧气不充足时，碳的燃烧 3、灭火的三个原理（1） ；（2） ；（3） 。4、 ，这个规律叫做质量守恒定律。以碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳这个反应为例，参加反应的。</p><p>15、欢迎您,化学反应中的质量关系,我国古代炼金术,分解,重新组合,温故知新：,总质量是否改变？,化学反应前后物质,让我们用实验和智慧来求证吧！,设计实验,友情提醒:设计实验方案应考虑：1、实验目的2、确定什么样的化学反应、仪器和装置3、主要的操作步骤,反应1：,反应现象：产生蓝色絮状沉淀。,氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,活动1：,活动1操作顺序：,2、称量上述装置质量（反应前。</p><p>16、第3节 化学方程式的书写与应用（2）一、学习目标1.知道化学方程式所表示的意义2.能根据化学方程式进行简单的计算二、重难点能根据化学方程式进行简单的计算3、 学习过程（1） 复习巩固1.关于化学方程式，下列叙述错误的是：（ ） A必须遵循质量守恒定律 B一定要注明反应条件C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）D化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易 一些2.在化学反应：2X2 + 3Y2 =2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是：（ ）A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y23、下列化学方程式，请指出错误并改正：（1）KM。</p><p>17、第4章 认识化学变化第2节 化学反应中的质量关系一、学习目标1理解质量守恒定律的含义及相关常用化学语言2理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则3初步学会配平化学方程式的方法4了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式二、重难点1重点：质量守恒定律的涵义2难点：运用质量守恒定律解释一些现象三、学习过程（一）自主先学（1）无数实验证明， 的各物质的质量总和等于 的质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。是指参加化学反应各物质的质量总和生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量“参加反应的。</p>