溶解平衡与沉淀平衡

溶解平衡与沉淀平衡Tag内容描述：<p>1、第五章 酸碱平衡 与沉淀溶解平衡,一、酸碱质子理论Bronsted pH 7 碱性,H2O可看成常数： 离子积Kw = H3O+OH = H+OH， Kw与T有关。,25纯水，Kw110-14,（1）离子积,H+ = OH =,第二节 酸碱平衡,一、水的质子自递平衡,共轭酸碱的Ka、Kb与Kw的关系,HB + H2O H3O+ B,B+ H2O OH+ HB,H2O + H2O OH +。</p><p>2、酸碱平衡与沉淀溶解平衡 有轲朕豪组 一 酸碱理论 一 电离学说 水溶液中电离出氢离子的物质是酸 电离产生氢氧根的物质是碱 在水中全部电离的酸和碱 称为强酸和强碱 部分电离的称为弱酸和弱碱 二 酸碱质子理论 1 定义。</p><p>3、电离平衡与沉淀溶解平衡 一、实验原理 1. 不同酸、碱溶液 pH 的测定 0.1 mol L-1 HCl, 是强电解质，理论 pH = 1, 0.1 mol L-1 HAc, 是弱电解质，理论 pH = 4, 0.1 mol L-1 NH3H2O 是弱碱, 理论 pH = 10, 0.1mol L-1 NaOH 是强碱，理论 pH = 13。,2. 同离子效应 （1）0.1 mol L-1 HAc。</p><p>4、1 / 8 沉淀溶解平衡 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第四节沉淀溶解平衡 一、学习点拨 1目标要求 （ 1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。 （ 2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 kSP的概念。 （ 3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 （ 4）掌握简单的利用 kSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 2知识要点 （ 1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积kSP简单计算溶液中相关离子的浓度 （ 2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生。</p>