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溶解平衡与沉淀平衡

2、见导学案沉淀溶解平衡一、溶度积常数1、溶度积常数(Ksp)表达式难溶电解质其饱和溶液在水中存在溶解和生成沉淀平衡。使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表面。溶液...2012年高考化学一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡【考纲要求】1.了解难溶物在水中的溶解情况。

溶解平衡与沉淀平衡Tag内容描述:<p>1、第五章 酸碱平衡 与沉淀溶解平衡,一、酸碱质子理论Bronsted pH 7 碱性,H2O可看成常数: 离子积Kw = H3O+OH = H+OH, Kw与T有关。,25纯水,Kw110-14,(1)离子积,H+ = OH =,第二节 酸碱平衡,一、水的质子自递平衡,共轭酸碱的Ka、Kb与Kw的关系,HB + H2O H3O+ B,B+ H2O OH+ HB,H2O + H2O OH +。</p><p>2、酸碱平衡与沉淀溶解平衡 有轲朕豪组 一 酸碱理论 一 电离学说 水溶液中电离出氢离子的物质是酸 电离产生氢氧根的物质是碱 在水中全部电离的酸和碱 称为强酸和强碱 部分电离的称为弱酸和弱碱 二 酸碱质子理论 1 定义。</p><p>3、电离平衡与沉淀溶解平衡 一、实验原理 1. 不同酸、碱溶液 pH 的测定 0.1 mol L-1 HCl, 是强电解质,理论 pH = 1, 0.1 mol L-1 HAc, 是弱电解质,理论 pH = 4, 0.1 mol L-1 NH3H2O 是弱碱, 理论 pH = 10, 0.1mol L-1 NaOH 是强碱,理论 pH = 13。,2. 同离子效应 (1)0.1 mol L-1 HAc。</p><p>4、1 / 8 沉淀溶解平衡 本资料为 WoRD 文档,请点击下载地址下载全文下载地址 第四节沉淀溶解平衡 一、学习点拨 1目标要求 ( 1)了解难溶电解质在水中的溶解情况。 ( 2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积 kSP的概念。 ( 3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 ( 4)掌握简单的利用 kSP 的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。 2知识要点 ( 1)难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,运用溶度积kSP简单计算溶液中相关离子的浓度 ( 2)运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生。</p>
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