溶液的计算

溶液的计算Tag内容描述：<p>1、1,第23讲溶液的计算,高效课堂,2,1.教师要求学生自己动手配制50g3%的氢氧化钠溶液,需要g氢氧化钠,水的体积为。2.将10%的盐酸溶液5g，加水稀释至250g，然后从中取出10g，则这种溶液中溶质的质量分数为。3.硝酸铵在10时溶解度为140g,这说明在10时将140g硝酸铵溶解在g水中,就可以得到g硝酸铵饱和溶液。,1.5g,48.5mL,240,0.2%,100,3,基本题型一。</p><p>2、2015年化学中考复习二轮专项练习 溶液的计算 一 选择题 1 某Mg和MgO的混合物6 4g 与一定量稀硫酸恰好完全反应 反应后溶液中无晶体析出 所得溶液中溶质的质量为24 0g 则原混合物中氧元素的质量为 A 4 8g B 1 6g C 3。</p><p>3、溶液的计算 一 选择题 1 某Mg和MgO的混合物6 4g 与一定量稀硫酸恰好完全反应 反应后溶液中无晶体析出 所得溶液中溶质的质量为24 0g 则原混合物中氧元素的质量为 A 4 8g B 1 6g C 3 2g D 2 56g 2 下图为M N两种固体饱和溶液溶质的质量分数 C 随温度 t 变化的曲线 下列说法正确的是 A 40gM放入150g水中形成不饱和溶液 B t 时 M的饱和溶液中溶质。</p><p>4、溶液的计算 1 配制100g质量分数为6 的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是 1 氯化钠g 2 水g 2 用5 的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 请计算 1 制取0 8g氧气 需要这种过氧化氢溶液的质量 2 要配制这种过氧化氢溶液60g 需要30 的过氧化氢溶液的质量 3 实验室欲配制84g质量分数为10 的碳酸氢钠溶液用于实验 请计算 1 需要碳酸氢钠的质量为g 2 已知碳酸氢钠与稀盐。</p><p>5、有关pH的计算,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgc(H+),如c(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=7,一、pH,（一）单一溶液的pH计算,【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。 （2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.,有关PH值的计算,1,13,【例2】已知常温下浓度为0.0。</p><p>6、溶液pH值的计算,单一溶液pH值的计算(酸),例1.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3） 浓度为0.1mol/L的盐酸溶液pH值为 . 浓度为110-3mol/L的H2SO4溶液pH值为 . pH=3的HCl溶液的浓度为 . pH=3的H2SO4溶液的浓度为 . 思考：浓度为0.1mol/L的醋酸溶液pH值为 . pH=4的醋酸溶液的浓度为 .,1,2.7,0.001m。</p><p>7、第2课时溶液pH的计算,课堂互动讲练,探究整合应用,课前自主学案,知能优化训练,课前自主学案,nc mol/L,lg(nc),nc mol/L,14lg(nc),思考感悟 (1)等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大？ (2)为什么酸碱无限稀释时，pH皆接近于7? 【提示】(1)比较pH大小最终要比较c(H)大小，等物质的量浓。</p>