《溶液pH的计算》专题课件.ppt

1、有关pH的计算,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgc(H+),如c(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=7,一、pH,（一）单一溶液的pH计算,【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。 （2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.,有关PH值的计算,1,13,【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的pH值。,4,【例3】25时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH,2,【例4】25时，某浓度的氨

2、水中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的pH,12,【例5】某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度： c(Na+)=7.010-6mol/L， c(Cl-)=3.510-5mol/L， c(NH4+)=2.310-5mol/L， c(SO42-)=2.510-6mol/L， 则该酸雨的pH值为 。,电荷守恒,5,（二）酸碱混合溶液的PH计算,【例6】将pH=2的H2SO4溶液与pH=5的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的pH值。,【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH值。,2.

3、3,11.7,强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律,3.3,2.3,10.7,11.7,强酸或强碱溶液的等体积混合,当PH相差两个或两个以上的单位时,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,【例8】常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。,7,5,9,归纳总结,（1）酸I+酸II c(H+)=,(2)碱I+碱II c(OH-) =,（3）酸I+碱II 完全中和c(H+) = c(OH-)=1 107mol/L 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-) =,(4)强酸和强碱的等体积混合,若PH酸

4、+ PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱14，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3,5,4,9,10,约为7,约为7,(三）酸、碱加水稀释后的pH值,【思考】若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3H2O溶液分别稀释100倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内。,1pH3,【小结】稀释后溶液pH的变化规律 (1)酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7 (2)对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即 pH = a + n ( a + n 7 ) ， 弱酸的pH范围是：a pH a + n 。 (3)对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即 pH = b - n ( b - n 7 ) ， 弱碱的pH范