溶液浓稀的表示

溶液浓稀的表示Tag内容描述：<p>1、溶液浓稀的表示 学习目标 1 掌握溶质的质量分数的概念 2 会进行有关物质的质量 体积 密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算 学会配制一定溶质质量分数的溶液 4 有关溶液稀释的计算 浓溶液加水稀释成稀溶液 加水前溶液中溶质的质量 加水后溶液中溶质的质量 A a B b 同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合 A a B b A B c 加水 A a A x b 蒸发水 A a A x b。</p><p>2、溶液浓稀的表示教学设计睢县西陵寺镇第三初级中学 谷春英教学设计思路： 第一课时从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量。</p><p>3、7.3溶液浓稀的表示,溶液的浓度,溶质质量分数的简单计算,内容提要,配制一定溶质质量分数的溶液,1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。,学习目标,一、溶液的浓度,新知学习,溶液中溶质质量的多少如何表示呢？,是浓还是稀？,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？可以通过。</p><p>4、第3课时 溶质质量分数的综合计算课标要求【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。(2)能找准各量的关系。3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。(2)培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。教学过程【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=,在饱和溶液中，。</p><p>5、第1课时 溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：溶液的稀释与配制；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。 第1课时 溶质质量分数课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数课型新授课教学目标知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的。</p><p>6、宝鸡市陇县堎底下中学“高效课堂”教学工具 科学版九年级化学导学案 设计: 王鑫 审核：九年级化学学科组 班级： 姓名：第七单元 溶液课题三 溶液浓稀的表示（第一课时）导学案【学习目标】 1理解溶液组成的含义。2掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。【学习方法】自学法、观察法、验证实验法、讨论法【课前准备】老师：硫酸铜，试管，试管架【自主学习】1.完成课本204页实验（7-7）并完成课本空白。2.什么是溶质质量分数？它的计算表示式是什么？3.以。</p><p>7、7.3 溶液浓稀的表示1在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ） A、大于 S% B、等于 S% C、小于 S% D、无法判断 2在 20 时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ） A、5%B、6%C、3% D、2% 4把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（ 。</p><p>8、7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度情景展示观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：问题探究有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？思考交流 ___________________________________________________________________________________________________________________________________归纳提升有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用。</p><p>9、第3课时 溶质质量分数的综合计算课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数的综合计算课型新授课教学目标知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与方法1.掌握分析问题，解决问题的方法。2.能找准各量的关系。情感、态度与价值观1.发展严谨求实的科学精神。2.培养具体问题具体分析的意识。教学重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教具准备多媒体课件等。课前自主学习课前预习1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）。</p><p>10、第3课时 溶质质量分数的综合计算课标要求【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。(2)能找准各量的关系。3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。(2)培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。教学过程【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=,在饱和溶液中，。</p><p>11、7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度情景展示观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：问题探究有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？思考交流 ___________________________________________________________________________________________________________________________________归纳提升有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用。</p><p>12、第2课时配制一定溶质质量分数的溶液探究点一配制一定溶质质量分数的溶液情景展示配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。问题探究配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？思考交流_______________________________________________________________________________________________________________________________________归纳提升1.计算。2称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取。</p><p>13、第1课时 溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1认识溶质质量分数的含义。2能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。3能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。4能配制一定溶质质量分数的溶液。（二）过程与方法1通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。2通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液。</p><p>14、第1课时 溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：溶液的稀释与配制；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。 第1课时 溶质质量分数课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数课型新授课教学目标知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的。</p><p>15、第1课时 溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:溶液的稀释与配制;溶质的质量分 数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。第1课时 溶质质量分数课标要求 【教学目标】1.知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。2.过程与方法（1）掌握分析问。</p><p>16、7.3溶液浓稀的表示【学习目标】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【要点归纳】本节课我们主要掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。第一步：交流预习 1：你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？溶液由 和 组成. 其中，溶液质量= + , 溶质质量= - 溶剂质量= 2：20 时，氯化钠的溶解度是36克，它的含义是： 这句话提供的信息有：溶质 g，溶剂 g，溶液 g。</p><p>17、73溶液浓稀的表示第一课时溶质的质量分数及计算教学目标【知识与技能】(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点【重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。【难点】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。教学过程知识点一溶质的质量分数【自主学习。</p><p>18、第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标【知识与技能】(1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。(2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。【过程与方法】通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。【情感态度与价值观】通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液。【难点】实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。教学过程知识点配制一定溶质质量分。</p><p>19、欢迎步入化学课堂,1,7.3 溶液浓稀的表示,2,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,结论：相同质量的溶剂，所溶解的溶质越多，溶液越浓。,溶 剂 质量/g,溶 质 质量/g,溶 液 质量/g,溶质质量分数,4.67%,9.09%,13.04%,3,一、溶质的质量分数,1、概念：,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质质量+溶剂质量,溶液密度溶液体积,溶质质量与溶液质量之比。,溶液质量=,溶液质量=,例1：20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质 的质量。</p>