九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步课件新版粤教版.pptVIP

7.3溶液浓稀的表示,常考透视,第七章溶液,常考透视,常考1能说出溶质的质量分数的计算方法，并会进行溶质质量分数的简单计算。,【出题角度】考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算，或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。,典例1向95g10%的NaOH溶液中，加入5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A5%B10%C14.5%D15%,C,解析原溶液中溶质的质量为95g10%=9.5g，所得溶液中溶质的质量为9.5g+5g=14.5g，所得溶液的质量为95g+5g=100g，故所得溶液中溶质的质量分数为100%=14.5%。,典例2为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图7-3-7所示。（滴定反应为：AgNO3HCl=AgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为_。（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数。,170,解：设50.0g待测液中含AgNO3的质量为x。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3170143.5x2.87gx=3.4gAgNO3溶液的溶质质量分数=100%=6.8%。答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%。,解析根据图像可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87g，消耗盐酸的质量为10.0g。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量，根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。,方法透视根据溶质的质量分数公式可知，已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量，可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时，因为溶质的质量不变，要使溶质的质量分数加倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半；若要使溶质的质量分数减半，则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。,【试题链接】小试身手1、2、3、6，直击中考7、9,常考2会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。,典例图7-3-8是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。,【出题角度】考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、操作要点以及误差分析等。,（1）配制溶液的正确操作顺序是_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数如图7-3-9所示，则称取的NaCl质量为_。,药匙,18.2g,解析（1）配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，根据图示可知为。（2）取用固体试剂的药匙是用塑料制作的。（3）砝码的质量为15g，游码所示的质量为3.2g，则氯化钠的质量为18.2g。因配制的是10%的氯化钠溶液，故溶液的质量为18.2g10%=182g，则需要水的质量为182g18.2g=163.8g，即需要量取水的体积为163.8mL。,（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/mL）。量取水读数时，图7-3-10中视线角度正确的是_（填字母标号）。,163.8mL,D,解析读取量筒内液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，即D的视线角度正确。,（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。,小于,解析砝码缺损一角，说明砝码质量偏小，则称量的氯化钠偏少，导致溶质的质量分数偏小。,方法透视对配制溶液应明确常考查的四个方面：所需仪器、实验步骤、操作要点以及误差分析。如称量固体时左物右码；量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视；溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；试剂瓶上的标签应标明试剂名称和溶质的质量分数；等等。,【试题链接】小试身手5，直击中考8,常考3能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系。,【出题角度】通过溶解度曲线考查溶解度与溶质质量分数的关系，或给出物质的溶解度，计算配制溶液所需溶质的质量等。,典例图7-3-11为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt2时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g,C,解析温度高于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1时甲、乙两物质的溶解度均为15g，则饱和溶液中溶质的质量分数为100%=13%，小于15%；不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法；t2时甲物质的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g甲物质，得到130g溶液。,方