溶液配制与标定

溶液配制与标定Tag内容描述：<p>1、一.基础知识 配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸：EDTA EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O EDTA的离解平衡： 各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4- H6Y2+ H+ + H5Y+ H5Y+ H+ + H 4Y H4Y H+。</p><p>2、一、实验目的: 1. 配制0.01molL-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。 二、实验原理: EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许 多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用 来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它 的二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物。 标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指。</p><p>3、实验十一 高锰酸钾溶液的配制和标定姓名 系 化学工程与工艺 班级29040901学号2904090107日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4 不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。KMnO4溶液必须定期标定。标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O42H2O、Na2C2O4、As2O3。</p><p>4、盐酸溶液的配制与标定 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定试剂:碳酸钠基准物质溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂碱灰试样酚酞指示剂0.1mol/l的HCL标准溶液EDTA标准溶液的配制与标定试剂:NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液(PH=10) 铬黑T指示剂纯ZnEDTA二钠盐水中钙镁含量的测定试剂6mol/lNaOHNH3H2O-NH4Cl缓冲溶液(PH=10)铬黑T指示剂钙指示剂高锰酸钾溶液的配制与标定试剂H2SO4(3 MOL/L)KMnO4(s)Na2C2O4(s,A R)过氧化氢含量的测定试剂工业H2O2样品KMnO4标准溶液(0.02 mol/l)H2SO4(3 mol/l)碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定试剂K2Cr2O7(s)HCL(2 mol/l)Na2S2O3。</p><p>5、质量体系文件作业指导书 Q/YT.ZY.8.202-2008 第 7 页 共 7 页滴定液的配制与标定一、本规程所用水，除另有规定外，均指纯化水或重蒸馏水。二、“精密称定”系指称取重量应准确至所取重量的千分之一；“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精密度要求；“量取”系指可用量筒或按照量取体积的有效数位选用量具；取用量为“约”若干时，系指取用量不超过规定量的10；称取，除另有规定外，指准确到0.1g三、恒重，除另有规定外，系指供试品连续两次干燥或灼烧后称重的差异在0.3mg以下；干燥至恒重的第二次及以后各。</p><p>6、高锰酸钾的配制和标定 过氧化氢含量的测定,目的与要求,仪器和试剂,基本操作,实验原理,实验内容,数据记录和处理,注意事项,思考题,1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法； 2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及 终点的判断； 3、掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理 和方法。,实验目的,仪器和试剂,仪 器 酸式滴定管 500mL试剂瓶 50mL量筒 100mL量筒 20mL移液管 1mL吸量管 锥形瓶 分析天平,试剂 3 molL1H2SO4 0.2molL1KMnO4 30% H2O2 水溶 Na2C2O4基准物质 1 molL1MnSO4,基 本 操 作,1、电子天平的使用 2、容量甁的使用 3、滴。</p>