溶液中的离子反应第

溶液中的离子反应第Tag内容描述：<p>1、第25讲盐类水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。考点一盐类水解及其规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点水解反应是可逆反应水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中。</p><p>2、第一课时强电解质和弱电解质课标要求1能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。2能正确书写常见电解质的电离方程式。1.在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和绝大多数盐类属于强电解质。2在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电解质。3书写电离方程式时，强电解质完全电离，用“=”；弱电解质部分电离，用“”。4电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的。</p><p>3、第1讲弱电解质的电离平衡【2019备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一弱电解质的电离知识梳理1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部。</p><p>4、第1讲弱电解质的电离平衡,【2019备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。,考点一弱电解质。</p>