溶液中粒子浓度

溶液中粒子浓度Tag内容描述：<p>1、16溶液中粒子浓度关系的判断1熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离，逐级减弱)。(2)水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸的弱酸根离子分步水解，逐级减弱)。2把握两种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒。</p><p>2、电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略,电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。,1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？ 2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？,想一想,电解质溶液中 离子浓度的关系,电解质溶液,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,电解质电离产生的离子为主,其它反应产生的离子为次,减,加,元贝驾考 http:/www.ybjx.net 元贝。</p><p>3、专题讲座(五)溶液中粒子浓度的大小比较一、比较依据1电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。3电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。4物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0。</p><p>4、一、选择题（每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是ABaSO4 B氨水 CFe(OH)3 DNaCl2、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是AHClO BH2SO4 CCH3COOH DHNO33、下列说法正确的是A酸式盐的水溶液一定显酸性B只要一元酸和一元碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性的根本原因是水中c(H+)和c(OH-)相等D碳酸溶液中, c(H+)是c(CO32-)的2倍4、在下列各粒子中，能促进水的电离而且使溶液的pH小于7的是AAl3+ BHCO3-CHSO4- D5、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色。</p><p>5、第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较课后达标检测基础巩固1.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水。</p><p>6、跟踪检测（四十九）专题研究溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液。</p><p>7、第5课时专题研究溶液中粒子浓度关系判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，比较即可。1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱。</p><p>8、跟踪检测（四十二） 专题研究溶液中粒子浓度关系1将10 mL 0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为()Ac(Cl)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(Cl)c(OH)c(NH)Dc(Cl)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析：选B10 mL 0.2 molL1氯化铵溶液中氯化铵的物质的量为10 mL103 LmL10.2 molL10.002 mol，25 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为25 mL103 LmL10.05 molL10.001 25 mol，氯化铵和氢氧化钡混合发生反应2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O。</p><p>9、8-3-3 考点三 溶液中粒子浓度大小比较一、单一溶液中粒子浓度关系1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CO)，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中。</p><p>10、桃源九中高二化学备课组,化学选修4多媒体课堂,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,专题 溶液中离子浓度大小的判断,(1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。,一、基本知识及有关规律,1紧抓两个“微弱”：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺。</p><p>11、溶液中离子浓度 大小的比较,目标要求： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒,一、知识回顾,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,【想一想】 1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?,2在0.1 mol/L 的NH3H2O溶液中，NH3。</p><p>12、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。一、溶液中离子浓度的大小比较1不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中NH由大到小的顺序是cab。2弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液。</p><p>13、桃源九中高二化学备课组,化学选修4多媒体课堂,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,专题 溶液中离子浓度大小的判断,(1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。,一、基本知识及有关规律,1紧抓两个“微弱”：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺。</p><p>14、溶液中微粒浓度大小的比较核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。一、溶液中离子浓度的大小比较1不同溶液中同一离子浓度的大小比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是cab。2弱酸溶液中离子浓度大小的比较(1)HClO溶液中存在的平衡有。</p><p>15、溶液中粒子浓度 大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 。</p><p>16、______________________________________________________________________________________________________________ 溶液中离子浓度大小的比较教学案例 一：教学内容分析 本课时的教学是高二化学选修4化学。</p><p>17、溶液中离子浓度大小比较问题研究同步练习 1 在0 1 mol l的NH3H2O溶液中 下列关系正确的是 A NH3H2O OH NH4 H B NH4 NH3H2O OH H C NH3H2O NH4 OH H D NH3H2O NH4 H OH 2 用1L10mol NaOH溶液吸收0 8molCO2 所得溶液中。</p><p>18、4 知识改变命运 学习成就未来 溶液中离子浓度的图像题专题 题型一 溶液离子浓度及导电能力的变化 1 08年广东18 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D 2 往含0 2 molNaOH。</p>