2020高考化学跟踪检测（四十九）专题研究溶液中粒子浓度关系（含解析）.docx

跟踪检测（四十九）专题研究溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D项正确。2向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离常数：B点A点B由水电离出的c(OH)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选D醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH)：B点C点，故B正确；如果c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正确；在C点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO)c(OH)，故D错误。3(2019青岛模拟)室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析：选B由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离常数Ka1103，温度不变，电离常数不变，故pH5时电离常数Ka1103，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pHc(OH)c(H)，B正确。pH7时，三种溶液中均存在c(OH)c(H)，且存在电荷守恒关系：c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或D)，则有c(X)c(Cl)，由于三种碱的碱性不同，则pH7时加入盐酸的体积不同，c(Cl)不同，故pH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)，C错误。当盐酸体积为50 mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D正确。8常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 molL1草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A向pH1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大BpH4.2时，溶液中c(Na)c(HC2O)c(C2O)C若草酸的第二级电离常数为K2，则lg K24.2D将0.1 molL1相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液解析：选DpH1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，c(H)和c(OH)忽略，所以c(Na)c(HC2O)c(C2O)，故B正确；pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，则lg K2lg 104.24.2，故C正确；HC2O的电离常数是104.2，C2O的水解常数是Kh109.8104.2，HC2O的电离大于C2O的水解，所以c(HC2O)c(C2O)，故D错误。9(2019广州调研)常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b点时，变大CpH10时，MOH和ROH溶液中，c(M)c(R)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离出的c(OH)的比值为110解析：选D由图可知，浓度均为0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH13，则MOH是强碱，ROH是弱碱，MOH完全电离，故c、d两点MOH的电离程度均为100%，A错误。ROH存在电离平衡：ROHROH，则电离常数为Kb(ROH)，则有，由于温度不变，则Kb(ROH)、KW不变，故ab点时不变，B错误。MOH和ROH溶液中存在电荷守恒关系：c(M)c(H)c(OH)、c(R)c(H)c(OH)；由图可知，pH10时，两溶液中c(OH)、c(H)分别相等，则有c(M)c(R)，C错误。lg2时，MOH和ROH溶液的pH分别为11、10，而碱溶液中的H全部来源于水的电离，且c水(OH)c水(H)，故MOH和ROH溶液中水电离出的c(OH)的比值为10111010110，D正确。10下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()ApH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三种溶液中c(NH)：c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)D常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)解析：选B溶液物质的量浓度相同时，三种溶液中的c(H)：，c(NH)：，故c(H)相同时，三种溶液中的c(NH)：c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，B项正确；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO两步水解都生成OH，CO只有第一步水解生成HCO，故c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；该混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，故c(Cl)c(NH)，D项错误。11常温下，向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K104.7)。下列说法正确的是()A水电离出的c(H)：A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C点，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D点，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：选A由图可知，A点pH13，B点pH8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH)c(H)，但溶液中c(Na)c(OH)，B错误；当V(HN3溶液)12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na)c(N)c(HN3)，D错误。12室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中:c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选BA项，滴定开始时0.100 molL1盐酸pH1,0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，c(CH3COO)c(Cl)，错误；D项，加入10.00 mL NaOH溶液时，醋酸溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，错误。13常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大Ba0.05C当n(NaOH)0.05 mol时溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)mol解析：选DM点是向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到NaCl、NH3H2O溶液与剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH浓度和NH3H2O浓度相同，NH3H2O是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原NH4Cl溶液中水的电离程度，故A错误；若a0.05，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH)c(NH3H2O)，离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，故B、C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，n(OH)n(H)n(NH)n(Na)n(Cl)0.05a0.1(a0.05)mol，故D正确。14常温下，某溶液中只含有Cl、NH、H、OH四种离子，其浓度大小的排列顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，下列有关说法中正确的是()A该溶液由pH11的NH3H2O溶液与pH3的HCl溶液等体积混合而成B该溶液由0.1 molL1的NH3H2O溶液与0.1 molL1的NH4Cl溶液等体积混合而成C在上述溶液中加入适量NH3H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D在上述溶液中通入适量HCl气体，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：选C常温下，pH11的NH3H2O溶液与pH3的HCl溶液等体积混合，充分反应后，NH3H2O溶液有剩余，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，A错误；0.1 molL1 NH3H2O溶液与0.1 molL1 NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，B错误；加入适量NH3H2O，中和溶液中的H，使溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得c(NH)c(Cl)，C正确；原溶液呈酸性，通入适量HCl，溶液的酸性比原来更强，则有c(H)c(OH)，不可能存在c(OH)c(H)，D错误。15常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知plg。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)解析：选D由图可知，plg0，即1时，混合液pH4.76；HA的电离常数为Ka(HA)c(H)104.76，则Ka(HA)的数量级为105，A正确。Ka(HA)，则有，由于温度不变，Ka(HA)、KW不变，故保持不变，B正确。m点所示溶液中，根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此时c(A)c(HA)，则有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C正确。由图可知，n点溶液的pH3，溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)c(A)c(HA)，D错误。1625 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正