溶液中离子浓度的大小比较

溶液中离子浓度的大小比较Tag内容描述：<p>1、溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 北京北京/ /卢娟卢娟 卢有祥卢有祥 在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试 题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守 恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。现就这类题目的解题思路和方法归纳如下： 一准备知识准备知识 1 1离子电荷守恒：离子电荷守恒： 在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电 性。如在 NaHCO3溶液中，存在有 Na+、H+、CO32-、HCO3-。</p><p>2、溶液中粒子浓度的大小比较1理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3H2O、NH、OH、H浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)。</p><p>3、溶液中粒子浓度 大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 。</p><p>4、专题讲座 五 溶液中粒子浓度的大小比较 一 比较依据 1 电离平衡 建立电离过程是微弱的意识 如H2CO3溶液中 c H2CO3 c HCO c CO 多元弱酸分步电离逐级减弱 2 水解平衡 建立水解过程是微弱的意识 如Na2CO3溶液中 c CO c HCO c H2CO3 多元弱酸根离子分步水解逐级减弱 3 电荷守恒 注重溶液呈电中性 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电。</p><p>5、十七)溶液中粒子浓度的大小比较(对应学生用书第162页)考纲知识整合1理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH、H浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H。</p>