溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系Tag内容描述：<p>1、专题复习有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系有关pH计算：（一）三种类型pH计算：1. 电解质溶液加水稀释（1）强电解质溶液的稀释；（2）弱电解质溶液的稀释。2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH计算：（1）酸I酸II（2）碱I碱II3. 酸碱混合溶液pH的计算：（1）混合溶液呈中性：（2）混合溶液呈酸性：（3）混合溶液呈碱性：（二）酸碱稀溶液pH值计算途径电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。此。</p><p>2、16溶液中粒子浓度关系的判断1熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离，逐级减弱)。(2)水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸的弱酸根离子分步水解，逐级减弱)。2把握两种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒。</p><p>3、主题13 溶液中粒子浓度的关系1在20mL0.1molL1HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ）AC（H）C（NH4）C（OH）C（Cl）BC（H）= C（OH）+ C（NH 3H2O）CC（Cl-）C（NH4+）C（OH）C（H）DC（Cl-）C（NH4+）+ C（NH 3H2O）【答案】C【解析】C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故C错误；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，根。</p><p>4、电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略,电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。,1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？ 2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？,想一想,电解质溶液中 离子浓度的关系,电解质溶液,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,电解质电离产生的离子为主,其它反应产生的离子为次,减,加,元贝驾考 http:/www.ybjx.net 元贝。</p><p>5、跟踪检测（四十九）专题研究溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液。</p><p>6、第5课时专题研究溶液中粒子浓度关系判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，比较即可。1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱。</p><p>7、第5课时专题研究溶液中粒子浓度关系判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，比较即可。1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱。</p><p>8、跟踪检测（四十二） 专题研究溶液中粒子浓度关系1将10 mL 0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为()Ac(Cl)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(Cl)c(OH)c(NH)Dc(Cl)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析：选B10 mL 0.2 molL1氯化铵溶液中氯化铵的物质的量为10 mL103 LmL10.2 molL10.002 mol，25 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为25 mL103 LmL10.05 molL10.001 25 mol，氯化铵和氢氧化钡混合发生反应2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O。</p><p>9、第12题 溶液中离子浓度关系 1 常温下 浓度均为0 1 molL 1的6种盐溶液pH如下 下列说法正确的是 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH 11 6 9 7 12 3 10 0 4 0 10 3 A Cl2与Na2CO3按物质的量之比1 1反应的化学方程式为Cl2 Na2CO3 H2O HClO NaHCO3 NaCl B 相同条。</p>