溶质的质量分数的计算

溶质的质量分数的计算Tag内容描述：<p>1、第九单元 溶液课题3：溶质的质量分数 第一课时上课日期： 年 月 日 天气 教学目标知识与技能：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。掌握溶质质量分数的计算。过程与方法：培养学生分析问题和解决问题的能力情感与态度：培养学生具体问题具体分析的能力。关键词溶质的质量分数重点溶质的质量分数计算难点溶质的质量分数计算教学方法启发式教学过程（第一课时）内容及时间分配教师活动演示实验学生活动备注新课引入【新课引入】我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：倾听引入新课溶液组成的表示方法【投影实验。</p><p>2、常见溶质质量分数的计算CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例：把克的加入到克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，溶质的质量分数二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始。</p><p>3、溶液的组成及溶质质量分数的计算能力目标1、 准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。2、 能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。3、 通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。知识点1 溶液的概念、特征及组成知识疏理对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定的生产、生活。</p><p>4、有关溶液的计算（1）12.30 姓名________例 题一、溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的相互换算1、 常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少？2、 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ；（2）若想上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g ；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为2。</p><p>5、关于溶液中溶质质量分数的计算（二）1、欲配制10g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（：1.84g/ml）多少毫升？稀释过程计算的关键在于抓住 不变：m浓C浓%=2、为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的KMnO4溶液，稀释成0.3%的溶液需加水多少克？3、有15%的KNO3溶液100g，欲将其质量分数变为10%，需加入多少克水？若需要将稀释后的溶液浓度再变成20%，可以如何操作呢？4一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g560时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶。</p><p>6、课题3 溶质质量分数 第二课时 教学设计 阳泉三中 于东珍 教学目标 知识目标 1 会配制一定溶质的质量分数的溶液 2 能解决溶液稀释过程中的有关计算 技能目标 1 能正确使用托盘天平称取物质质量 2 能准确的用量筒量取。</p>