弱电解质的电离盐类的水解

弱电解质的电离盐类的水解Tag内容描述：<p>1、第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 一、强电解质和弱电解质 电解质电解质电解质电解质 在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离 电离能力弱电离能力弱 HClHClCHCH 3 3 COOHCOOH 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 相同点相同点 不同点不同点 水溶液中水溶液中 存在的溶存在的溶 质微粒质微粒 离子离子离子、分子离子、分子 电离能力强电离能力强 HClHCl = H = H + + + + ClCl - - 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 在在一。</p><p>2、鲁科版）化学反应原理（选修）,第三章 物质在水溶液中的行为,弱电解质的电离 盐类的水解,第二节,强电解质和弱电解质,知识回顾,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,电离能力强,离子,离子、分子,HCl = H+ + Cl-,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离 ）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时，V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,一、弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，。</p><p>3、第1课时 弱电解质的电离平衡基础达标一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(固体) BCH3COONa固体CHCl DHNO3解析：选B。根据题目要求，H需降低，但n(H)不变。加入NaOH固体，H减少，速率降低，生成H2的总量也减少，A错；加入CH3COONa固体，可使HCl与CH3COONa反应转化成CH3COOH，CH3COOH可通过平衡移动逐渐产生H，降低了溶液中H，但n(H)不变，B对；通入HCl，增大了H和n(H)，C错；加入HNO3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，D错。下表是常温下某些一元弱酸的电离常。</p><p>4、第2课时 盐类的水解知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法错误的是()A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均正向移动解析：选B。Fe33H2OFe(OH)33H，加盐酸，H增大，平衡左移，抑制Fe3水解，A正确；只有弱酸、弱碱形成的盐才能发生水解，强酸强碱盐，如Na2SO4不水解，B错误；盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应放热，水解反应吸热，C正确；对于Al33H2OAl(OH)33H，增大Al3浓度、加水稀释。</p><p>5、第1课时 弱电解质的电离平衡知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3解析：选A。电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的标志，A对；K只与温度有关，B错；对于同一弱电解质，当温度不变时，K相同，与浓度无关，C错；多元弱酸以第一步电离为主，因此K1K2K3，D错。2氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，如果使平衡向逆反应方。</p><p>6、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 （第3课时）,【知识衔接】 1、以CH3COONa溶液、NH4Br溶液 为例分析盐类水解的原理。 2、判断下列盐溶液的酸碱性，写出水 解反应的离子方程式。 KI、Na2CO3、K2SO3、Al(NO3)3、 NH4I、Fe2(SO4)3、NaNO3、Na2S,3、已知：下列酸的电离平衡常数数据如下： HF ： Ka=6.810-4 CH3COOH： Ka=1.710-5 HClO ： Ka=4.710-8 HCN： Ka=6.210-10 请将下列同浓度的盐溶液：NaF、 NaClO、 CH3COONa、NaCN 按PH值从大到小的顺序排列为：,NaCN 、NaClO、 CH3COONa、 NaF,同浓度的盐溶液，其“弱根”对应的酸或碱 越弱（及。</p><p>7、第二节弱电解质的电离盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡 学习目标 1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 2 知道电离平衡常数的含义 能说明温度 浓度 外加物质对电离平衡的影响 3 通过介绍与电离平衡相关的应用知。</p><p>8、第2节 弱电解质的电离 盐类水解,第3章 物质在水溶液中的行为,为什么碳酸钠俗称纯碱？,复习回顾,探究:,不仅碳酸钠溶液显碱性，CH3COONa溶液也显碱性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些离子？,CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?写出离子方程式,CH3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa=CH3CO。</p><p>9、第2节弱电解质的电离盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡,1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 3通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。,课程标准导航,一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的特点,可逆,相等,动态,保持恒定,会发生移动,2影响因素 (1)内因：________________。</p>