实验室制氧气

实验室制氧气Tag内容描述：<p>1、知识回顾 1、空气的成分及体积分数 空气的成分 氮气 （78%） 氧气 （21%） 二氧化碳 （0.03%） 其他气体和杂质（0.03%） 稀有气体 （0.94%） （1）分离液态空气（工业制法） 2、氧气的制法 （2）电解水 制取的氧气不纯 消耗大量电能，且反应太慢 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观 察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 实验室制取氧气 选用药品产生气体 。</p><p>2、关于氧气的实验室制法（l）装置：如图（2）注意事项：试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。装药品前必须检查装置的气密性。药品要平铺在试管的后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的地方加热。用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒。</p><p>3、实验室制取氧气（1）,一、氧气的工业制法：,分离液态空气法,（物理变化）,空气,液态空气,贮在天蓝色钢瓶中,根据液态氮与液态氧的沸点不同。,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,二、实验室制取氧气,过氧化氢溶液 H2O2 （无色）,高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）,氯酸钾KClO3 （白色）,二氧化锰 MnO2 （黑色）,常用药品及其颜色,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,H2O2 H2O O2,KMnO4 K2MnO4 Mn02 O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,KClO3 KCl O2,一、实验室制氧气的原理：,加热,由一种。</p><p>4、初中化学实验室制氧气考点清单及全面突破一、考点清单1、了解氧气的工业制法2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；3、认识分解反应、催化剂及催化作用。二、全面突破知识点1：氧气的工业制法：一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气二）工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同C。</p><p>5、实验室制取氧气（2）,复习回顾,实验原理及装置：,过氧化氢溶液 H2O2 （无色）,高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）,氯酸钾KClO3 （白色）,二氧化锰 MnO2 （黑色）,常用药品及其颜色,学习目标 1.掌握实验室制取氧气的反应原理、实验装置、以及实验操作 2.掌握实验操作中的注意事项 3.初步认识常见的分解反应，归纳分解反应的特点,一、探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,氯酸钾+二氧化锰,仪器安装原则：先左后右，先下后上。,二氧化锰 加热,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,KClO3 KCl + O2,MnO2 加热,实验步骤： 1、连接好仪器，检查装置的。</p><p>6、课时教学设计首页 授课时间 2016年9月 课题 制取氧气 课型 实验课 第2课时 课 1 学习用氯酸钾制取氧气的方法并体验其实验过程 时 2 能进行固体药品的取用 仪器的连接 给试管里的固体加热 用排水法收集气体 存放气体。</p><p>7、精品文档 课题3 制取氧气 达标自查 1 实验室制取氧气 1 药品 反应 3 3 操作步骤 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤 点燃酒精灯 先使试管受热均匀 然后对准试管中的药品部位加热 将药品装入试管 用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管 收集完毕 将导管从水槽中取出 检查装置的气密性 用排水法收集氧气 将试管固定在铁架台上 熄灭酒精灯 正确的操作顺序是 4 收集方法 由于氧气。</p><p>8、课题3 制取氧气,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体； 二氧化锰是一种____色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质； 高锰酸钾是一种____色的固体。,一、实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,无,黑,白,暗紫,过氧化氢：俗名双氧水，在常温下能缓慢分解成水和氧气.,根据。</p>