氧气的制取 (2)

1、课题3 制取氧气,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,观察、填空 过氧化氢溶液是一种_色液体； 二氧化锰是一种_色固体粉末； 氯酸钾是一种_色固体物质； 高锰酸钾是一种_色的固体。,一、实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,无,黑,白,暗紫,过氧化氢：俗名双氧水，在常温下能缓慢分解成水和氧气.,根据以上的知识我们一起来研究一下 分解过氧化氢溶液制取氧气的实验。,1、分解过氧化氢溶液制取氧气,（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的 伸入试管，木条是否复燃 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条

2、伸入试管，观察发生的现象,常温下，过氧化氢缓 慢的分解产生水和氧 气,二氧化锰加速过氧化 氢的分解，大量的氧气使带火星的木条复燃。,文字表达式：,H2O2,H2O,O2,待上述实验的试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象？,通过观察，我们发现反应现象和实验 (2)的反应现象是相同的,讨论： 为什么第二次加入过氧化氢溶液后现象和前一次是相同的？,思考与讨论,【思考1】在加入二氧化锰之后，生成了氧气，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,在化学反应中能改变其他物

3、质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,5.是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂?,1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？,注意事项： 1、定义中的改变可以是加快反应速率，也可以是减慢反应速率，而不改变生成物的质量。 2、催化剂反应前后质量和化学性质不变。 3、一个反应的催化剂可有多种，如双氧水分解的催化剂

4、，除二氧化锰外，还可有硫酸铜溶液、红砖粉末、铁锈等 4、催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。,催化剂在化工生产中有重要作用,1、下列关于催化剂的叙述中正确的是（ ） A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变 C、不使用二氧化锰做催化剂，双氧水不分解 D、二氧化锰是催化剂 2、有关催化剂的叙述，不正确的是（ ） A、催化剂在化学反应中起催化作用 B、催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 D、用过氧化氢制氧气的

5、反应中必须用二氧化锰做催化剂,B,D,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,2、加热高锰酸钾制取氧气,文字表达式：,加热高锰酸钾制氧气,【实验2-5】 如图，连接装置，把少量高锰酸钾装入试管，在管口放一团棉花用带导管的塞子塞紧,（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气,（2）把带火星的木条伸入集气瓶中， 观察现象,木条复燃,加热,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,随着加热，逐渐产生气体,思考：二氧化锰在该反应中是,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 暗紫

6、色,生成物,3、加热氯酸钾制氧气,思考：二氧化锰在该反应中作 剂， 起 作用。,KClO3 KCl O2 白色,催化,催化,思考： 你认为实验室用哪种方法制氧气好？ 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 用过氧化氢制氧气最好：不加热，操作简单,实验室制氧气通常有三种方法：,观察下面的化学反应，找出它们的共同特征：,共同特征主要有： 1、反应物都只有一种，生成物有两种或三种 2、都有氧气生成等,4、分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应。,（一变多）,知识对比：两大基本反应类型,化合反应：由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。,A+B+C+D,

7、D A+B+C+,（一变多）,练习:下列化学反应中，属于氧化反应的（ ）， 属于化合反应的是（ ） 属于分解反应的是（ ） A.甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 B.水 氢气 + 氧气 C.氧气 + 二氧化碳 + 铜 + 水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾 + 氧气,A、C,C,B、D,二、氧气的工业制法P40,空 气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,液氧,N2,O2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气,小资料：, 物理变化, 物理变化,课堂练习： 1下列物质中含有氧气的是（ ）A 二氧化锰 B 氯酸钾 C 空气 D 氧化镁 2

8、检验氧气的方法是 （ ）A用火柴去点 B用带火星木条接近气体C 用鼻子去嗅气味 D 用天平称量 3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （ ）A 高锰酸钾受热后，也不放出氧气B 要使高锰酸钾受热产生氧气，必须加入二氧化锰C 二氧化锰是这个反应的生成物D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）A 纯净的氯酸钾 B 纯净的高锰酸钾C 纯净的二氧化锰 D 过氧化氢溶液,5实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气，其共同点是 （ ） （A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂 （C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质,B,6判断下列反应的基本类

9、型： （1）加热高锰酸钾（ ） （2）铁在氧气中燃烧 （ ） （3）氧化汞受热生成汞和氧气（ ）,分解反应,分解反应,化合反应,课堂小结：1、实验室制氧气通常有三种方法,2、在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要作用。,4、工业制氧气一般用分离液态空气的方法，是物理变化。,谢谢！,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧的过程,1.仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D

10、,E,F,2 . 收集方法：,排 水 法：,一. 适用范围,不易溶于水的气体,二. 优点,1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满,2 . 收集方法：,排 水 法：,一. 适用范围,不易溶于水的气体,二. 优点,1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满,注意事项：,2.试管口略向下倾斜。,3.药品应平铺或斜铺在试管底部。,4.试管口处要塞上棉花。,5.伸入试管口的导管不要过长。,1.试管夹夹在试管口的约1/3处。,排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。,放置方法：正放在桌子上，并

11、盖上毛玻璃片,、验满方法,三、操作步骤,7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。,5、给试管加热。,8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。,6、收集氧气：当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。,例题：指出下图中的四处错误,课堂练习： 1下列物质中含有氧气的是（ ）A 二氧化锰 B 氯酸钾 C 空气 D 氧化镁 2检验氧气的方法是 （ ）A用火柴去点 B用带火星木条接近气体C 用鼻子去嗅气味 D 用天平称量 3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （ ）A 高锰酸钾受热后，也不放出氧气B 要使高锰酸钾受热产生氧气，必须加入二氧化锰C 二氧化锰是这个反应的生成物D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）A 纯净的氯酸钾 B 纯净的高锰酸钾C 纯净的二氧化锰 D 过氧化氢溶液,课堂练习 5实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（