水和水的溶液4-7节

水和水的溶液4-7节Tag内容描述：<p>1、习题课 1 某浓度的氨水中存在下列平衡 NH3H2O NH OH 若想增大NH的浓度 而不增加OH 的浓度 应采取的措施是 适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸 A B C D 2 在100 mL 0 1 molL 1 CH3COOH溶液中 欲使CH3CO。</p><p>2、3.2水的电离和溶液的酸碱性学案【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是 电解质，发生。</p><p>3、第二节水的电离 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 在一定温度时 C H C OH Kw 叫水的离子积25 时 2 水的离子积 所以K电离 C H2O C H C OH KW C H C OH 1 10 7mol L 在室温下1L水中只有1 10 7mol水电离 电离前后水的物质的量几乎不变 C H2O 的浓度为常数 Kw 1 10 14 提问。</p><p>4、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 三维目标 1 了解水的电离和水溶液的离子积常数 知道纯水的电离程度和水溶液中水的电离平衡的移动 探究溶液中H 和OH 浓度的变化 体会自然界中对立统一的辩证关系 培养思辩能力 2 了解水的酸碱性的表示方法 知道溶液pH的意义和计算方法 结合初中学习的溶液pH的知识 进一步深入理解溶液中水的电离平衡的移动 培养综合探究 能力 3 系统了解溶液pH的计算方法 分类理解溶。</p><p>5、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 过关训练试题 考试时间 45分钟 满分 100分 一 单项选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 一定温度下 满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A 能与金属Al反应放出H2的溶液 B 加酚酞后显无色的溶液 C pH 6的某溶液 D c H c OH 的任意水溶液 答案 D 解析 A项 能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 故A错误 B项。</p><p>6、本溪高中本溪高中 高二化学 理科 第高二化学 理科 第 7 7 周学案周学案 1 4 41 4 4 课题 选修课题 选修 4 4 第三章第二节第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 设计教师 张波设计教师 张波 审核责任人 李玉香审核责任人 李玉香 定稿时间 定稿时间 2013 10 62013 10 6 第 1 页 共 5 页 本周佳句 本周佳句 执著于自己的理想 执著于自己。</p><p>7、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一 教学设计 最常见的溶液无疑是水溶液 在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一 并且 溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用 本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口 由于要得到真正意义上的纯净水并不容易 因此 教科书以提供 精确的导电性实验 的结果这种方式来说明水的微弱电离 证明水是一种极弱的电解质 并以此作。</p><p>8、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教学目标 1 理解水的电离及水的离子积常数 2 理解溶液酸碱性与pH值的测量 3 加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 第一课时 一 水的电离与水的离子积常数 教师 水中存在哪些离子 学生 水是一种极弱的电解质 电离方程式可表示为 H2O H2O H3O OH 或H2O H OH 定性讨论 纯水的组成微粒有哪些 作为弱电解质 水的电离平衡受。</p><p>9、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教学目标 知识技能 了解水的离子积的含义 掌握 H 和 OH 与溶液酸碱性的关系 初步学会有关水的离子积的简单计算 能力培养 通过实验 培养学生观察能力和发现问题 思考问题的能力 通过指导学生阅读课本有关内容 培养学生自学能力 通过质疑和问题讨论 培养学生分析问题的能力和归纳 总结 概括知识的能力 科学思想 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学 对学生进行矛盾的。</p><p>10、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 1 下列说法正确的是 A t 时 某溶液pH 6 则该溶液一定为酸性 B 常温下 将pH 11的氨水稀释后 溶液中所有离子的浓度降低 C 常温下 将pH 11的NaOH溶液和pH 3的CH3COOH溶液等体积混合后 溶液pH 7 D 常温下 物质的量浓度和体积相同的K2CO3 K2SO4 HCl溶液混合后 溶液的pH 7 解析 A项中温度不确定 所以pH 6的溶液不。</p><p>11、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 一 水的电离 1 H2O H2OH3O OH 实验测定 25 c H c OH 110 7mol L H2O的电离常数K电离 1 810 16 水的离子积 25 K W c H c OH 1 010 14 影响KW的因素 KW只与温度有关 与浓度无关 温度升高 KW值增大 100 KW 10 12 练习1 1 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 对 2 任。</p><p>12、第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 正反应吸热 一 水的电离 1 水的电离 实验测定 25 C H C OH 1 10 7mol L100 C H C OH 1 10 6mol L 思考 既然一定温度下纯水中C H 和C OH 浓度是定值 那么乘积呢 Kw C H C OH 说明 1 常温 25 Kw 1 10 142 稀溶液3 温度升高 Kw变大 2 水的离子积 常数 定义。</p><p>13、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 一 选择题 1 在某温度时 测定纯水中c H 2 410 7mol L 则c OH 为 A 2 410 7mol L B 0 110 7mol L C mol L D c OH 无法确定 答案 A 2 下列说法正确的是 A 水的电离方程式 H2OH OH B 升高温度 水的电离程度增大 C 在NaOH溶液中没有H D 在HCl溶液中没有OH 答案 B 3 下列液体p。</p><p>14、第二节水的电离和溶液的酸碱性 一 教材内容 本节教材可分为三个部分 一是水的电离平衡及水的离子积 二是溶液的酸碱性和pH 三是中和滴定 在弱电解质电离平衡的基础上 将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质 从一般到特殊认识水的电离平衡的特征 水的电离平衡和离子积 逐步认识水溶液中离子浓度的特点 溶液的酸碱性 从定性到定量的研究其特征 溶液pH的简单计算 最后考虑其应用 中和滴定实验和应用 在方法上遵循。</p><p>15、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 1 电解质溶液电导率越大导电能力越强 常温下用0 100mol L盐酸分别滴定10 00mL浓度均为0 100mol L的NaOH溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 二甲胺在水中电离与氨相似 常温下Kb 1 610 4 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示 下列说法错误的是 A a d e三点的溶液中 水的电离程度最大的是d点 B 溶液温度c点高于d点 C。</p><p>16、3 2水的电离和溶液是酸碱性 水的导电性实验 灯泡 灵敏电流计 现象 结论 水是一种极弱的电解质 一 水的电离 水是一种极弱的电解质 能发生微弱的电离 H2O H2OH3O OH 可简写为 H2OH OH 任何物质的水溶液中 水电离出的H 浓度总是等于OH 浓度 外界条件对水的电离的影响 向左移动 向左移动 增大 减小 减小 增大 减小 减小 向右移动 向右移动 增大 增大 增大 不变 不变 不。</p><p>17、第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标：1、理解水的电离及水的离子积常数2、理解溶液酸碱性与pH值的测量 3、加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。第一课时一知识回顾1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。2、水的pH_________，水中有没有H+、OH- ？二水的电离与水的离子积常数教师水中存在哪些离子？学生水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：+H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-定性讨论 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离。</p><p>18、第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学目标知识技能：了解水的离子积的含义；掌握H+和OH-与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习。</p>